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renies au lisbu; une coupe faite dans un plan passant par la direction de cliaque 

 aiguille nionlie l'existence d'une ligne jaunâtre entourée d'une zone d'action chi- 

 mique, zone d'aspect variable suivant le pôle correspondant à l'aiguille, blanchâtre au 

 pôle positif, brunâtre et d'aspect colloïde au pôle négatif. 



» En mesurant la force électromotrice de polarisation créée par le passage du cou- 

 rant primitif, nous l'avons trouvée égale à 0,0294 volt. 



» 2" Aiguilles en mélaux attaquables (cuivre, fer, zinc). — Les résultats obtenus 

 différent des précédents : quand le courant a été renversé, on voit toujours disparaître 

 le liquide qui s'était formé pendant le passage du courant primitif autour de l'aiguille 

 positive. 



» Dans certains cas, où l'intensité primitive était de 3.5 milliampères, on a constaté, 

 après le renversement, une intensité de 36 milliampères qui descendait à 11 milliam- 

 pères, puis remontait à 36 milliampères au bout de quelques minutes : dans ces cas-là, 

 le liquide formé autour de l'aiguille positive ne disparaissait pas complètement. 



)i Nous avons alors repris nos expériences avec des aiguilles de platine et nous avons 

 placé, après le renversement du courant, une goutte d'eau autour de l'aiguille posi- 

 tive; aussitôt l'intensité remontait, puis retombait à 2 milliampères. Mais si l'eau 

 ajoutée est en plus grande quantité, le courant remonte à sa valeur primitive et s'y 

 maintient à peu près. 



M Cette expérience pi'ouve que la condition nécessaire pour que le cou- 

 rant ne subisse pas une chute sensible après le renversement, c'est la 

 présence constante, au niveau des aiguilles, d'un électrolyte en quantité 

 suffisante pour imprégner les tissus. >< 



CHIMIE BIOLOGIQUE. — Sur la formaùon de V urée par l'oxydation de l'albu- 

 mine à l'aide du persulfate d'ammoniaque. Note de M. L. Hugounexq, 

 présentée par M. Arm. Gautier. 



« Eu poursuivant les recherches dont j'ai déjà entretenu l'Académie sur 

 l'oxydation par les persulfates alcalins de quelques principes immédiats de 

 l'organisme, j'ai été amené à étudier l'action de ces sels sur l'albumine de 

 l'œuf. 



» A de l'albumine dissoute dans l'eau qu'on maintient ammoniacale pendant toute 

 la durée de l'opération, on ajoute peu à peu du persulfate d'ammoniaque, la tempéra- 

 ture du liquide ayant été portée à 90" environ. Dans une expérience on a fait réagir, 

 sur 78'' d'albumine, 100''' de persulfate, ce qui correspond, pour une molécule d'albu- 

 mine, aux 616 molécules d'oxygène nécessaires pour faire subir à l'albumine une 

 combustion complète en C0% H^O, Az, et SO*IP. 



» Quand la réaction est terminée, on évapore et l'on ajoute au résidu un grand excès 

 d'alcool. Ce dernier, séparé par fillralion du sulfate d'ammoniaque puis distillé, 



