( 1255 ) 



» Le cyclohexane C*H'- est un liquide dont l'odeur rappelle celles du 

 chloroforme et de l'essence de roses; refroidi dans la glace, il se solidifie 

 aisément en cristaux mous, qui fondent à 6°, 5 (Sydney Young avait in- 

 diqué 4°. 5). Il bout à 8i°,o sous la pression de ySo"" (thermomètre dans 

 la vapi ur). Sa densité à i8°,7 est 0,7808. 



» Nous donnons ci-dessous les points d'ébullition corrigés et les den- 

 sités à 0° (par rapport à l'eau à 4°) des carbures homologues du cy- 

 clohexane : 



Point d'ébullition 



(corr.). i/J. 



o 



Méthylcyclohexane ioo,i 0,7869 



Orthodimélhylcycloliexaiie 126 0,8008 



Métadimélhylcyclohexane 121 0,7874 



Paradiméthylcyclohexane 120 0,7866 



Etliylcjclohexane i3o o,8o25 



Triméihylcyclohexane 1 .3.5 i37°-i39° 0,7884 



Triméthylcyclobexane 1 .3.4 i43°-i44° 0,8062 



Paraméthyléthylcyclohexane. i5o° o,8o4i 



Propylcyclohexane i53°-i54° 0,8091 



Paraméthyltnéthoéthylcyclohexane. . . i69°-i70'' o,8i32 



» L'odeur du méthylcyclohexane diffère peu de celle du cyclohexane. 

 Celle de l'orthodiméthyl est un peu camphrée. Les dérivés para (diméthyl, 

 méthyléthyl, méthylméthoéthyl) ont tous une odeur analogue qui rappelle 

 celle du fenouil. Celle des dérivés meta (diméthyl, triméthyl i.3.5, et 

 même triméthyl 1.3.4) est la moins agréable de toutes et rappelle le 

 moisi. 



>i En comparant les densités ci-dessus avec celles des carbures benzé- 

 niques qui leur correspondent, on trouve qu'elles sont toujours moindres : 

 la différence, qui est maxima pour le cyclohexane où elle est voisine de 

 0,100, est d'autant plus faible que la molécule est plus complexe et sur- 

 tout que les branches forméniques sont plus longues. 



» IL Styrolène. — M. Berthelot a établi depuis longtemj)s que le 

 styrolène ou cinnamène doit être considéré comme du phényléthylène 

 CH^ CH = CH-. Le nickel réduit réalisant avec facilité l'hydrogénation 

 soit de l'éthylène, soit du noyau aromatique, on pouvait prévoir qu'il pro- 

 duirait l'hydrogénation totale du styrolène : nous avons vérifié qu'il en 

 est ainsi vers 160°. On obtient transformation totale en élhylcyclohexane 

 bouillant à i3o", dont le dédoublement partiel donne lieu, ainsi qu'il a été 

 dit plus haut, à une petite quantité de méthylcyclohexane (qui bout à 100"). 



