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placée ici par le maniement à distance d'une boite de résistance et d'un 

 commutaleiir. 



» Enfin, on voit qu'en remplaçant dans cet électromètre l'aimanl mobile 

 par une bobine mobile, on sera dans d'excellentes conditions pour mesurer 

 la valeur du rapport des unités électriques par la méthode de Maxwell. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la réduction du chlorure d'argent par l'hydrogène 

 et réaction inverse. Équilibres véritables. Note de M. Jouniaux, jjrésentée 

 par M. ïroost. 



« On sait que si l'on chauffe, pendant des temps progressivement crois- 

 sants, des tubes scellés contenant soit de l'argent fin et de l'acide chlor- 

 hydrique sec, soit du chlorure d'argent fondu et de l'hydrogène pur, la 

 proportion centésimale d'acide chlorhydrique contenu dans le mélange 

 gazeux tend vers une limite fixe qui dépend de la température de l'expé- 

 rience ( '). 



» Pour toutes les températures inférieures à 5oo°, les limites des deux 

 réactions inverses sont bien distinctes, l'écart observé étant d'autant plus 

 grand que la température considérée est plus basse. 



» Au delà de 600°, on arrive à une limite commune aux deux systèmes, 

 et l'expérience montre que la proportion centésimale d'acide chlorhy- 

 drique, restant ou formé, croît avec la température. C'est ainsi qu'elle 

 atteint successivement les valeurs 92,80, 98,80 et 95,00 aux températures 

 de (300°, 65o" et 700°. Or, d'après les déterminations de M. Berllielot, la 

 réduction du chlorure d'argent par l'hydrogène est accompagnée, à la 

 température de 1 5" centigrades, d'une absorption de chaleur de 7000 calo- 

 ries. Si l'on admet que cette réduction est encore endothermique aux 

 températures de nos exj)ériences, la loi du déplacement de l'équilibre par 

 des variations de température se trouve être vérifiée. 



» En second lieu, nous avons étudié l'influence qu'exerce la pression 

 interne sur la formation de l'acide chlorhydrique; on observe que la valeur 

 de p est d'autant plus forte que la pression du mélange gazeux est plus 

 faible. C'est ce que mettent d'ailleurs en évidence les résultats suivants 

 obtenus vers 54o° : 



(') Comptes rendus, >- novembre 1899. 



