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 » A 7.oj° centigrades ou 978" absolus, ——71 — — " 0,0^)7^8. 



» En reportant ces résultats dans l'expression précédente, on aura trois 

 équations analogues d'où il sera facile de déduire numériquement les trois 

 constantes a, b et c. On trouve ainsi 



a = — 10998,33, 

 A=- 14,4783, 

 c = -+- 108,076. 



» D'autre part, il existe entre : 



» La chaleur de formation I.j de l'unité de masse du chlorure d'argent; 

 la chaleur de formation L, de l'unité de masse d'acide chlorhydrique; les 

 poids moléculaires ra^ elra., du chlornred'argent et de l'acide chlorhydrique; 

 les constantes a et b qui viennent d'être déterminées et la température 

 absolue T de l'expérience, la relation suivante 



^3!., — CToLj = p (« — />T); 

 ^ ' est une constante qu'il est aisé de calculer. On trouve 



2E 



rojcr^R lo333 X 29,32 



0,99389. 



2E 2 X 4^5 X 273 

 » A I 5" centigrades, on aura donc, d'après ces résultats, 



^^ (a -bT) = 0,99389 (- 10998, 33 + 14.4783 X 288) = - 6790-'. 



» Or, d'après les déterminations de M. Berthelot, 



CT^L^ = 22000'"', rjoLo = 29000''"'. 



» Donc 



rô-iL, — rjjLo— — 7000™'. 



» La concordance entre ces deux valeurs est remarquable, étant donné 

 que, par extrapolation, nous avons calculé, à 1 5" centigrades, la valeur de 



l'expression ^^ ''i. (a — bl) à l'aide de résultats expérimentaux obtenus 



entre SaS" et 700°. » 



