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en présence d'une solution de bromure fie zinc, on voit disparaître progressivement 

 l'oxyde de mercure pendant qu'il se précipite une poudre cristalline formée de longs 

 prismes clinorhorabiques blancs. C'est un sel bien défini qui a la composition d'un 

 sel double basique zinco-mercurique de formule 



HgBrSZnO,8H'0. 



» Lorsqu'on met de l'oxyde de mercure au contact d'une solution très concentrée 

 àe sulfate de zinc, on n'obtient aucun changement, ainsi que Rose l'avait vérifié. Mais 

 si l'on prend une solution très concentrée à'azotate de zinc, on voit disparaître tota- 

 lement l'oxyde de mercure pendant qu'il s'est formé un précipité blanc qui apparaît 

 au microscope sous la forme de paillettes cristallines ou de fines aiguilles. Séchées, 

 elles présentent à l'analyse la composition d'un nitrate basique zinco-mercurique de 

 formule 



(AzO^)^Hg,ZnO, H^O ('). 



» Ce sel est facilement décomposable par l'eau avec précipitation d'oxyde de mer- 

 cure. C'est ce qui explique la nécessité d'opérer le déplacement dans des solutions 

 d'azotate de zinc très concentrées, et aussi les résiiltats négatifs obtenus soit avec le 

 sulfate, soit avec l'acétate de zinc, que l'on ne peut obtenir en solutions assez sèches. 



» Le même sel basique zinco-mercurique se produit soit avec l'oxyde jaune sec ou 

 récemment précipité, soit avec l'oxyde mercurique rouge. 



» Sels de nickel. — D'après Rose, le chlorure de nickel est précipité complètement 



par l'oxyde de mercure, à l'état d'oxyde. En réalité, il se forme un oxychlorure vert 



de formule 



HgCP.NiClS yNiO, loFPO. 



» L'oxyde de mercure mis en présence de sulfate de nickel ne donne lieu à aucune 

 réaction; mais, au contact d'une solution assez concentrée A^azotale de nickel, on 

 voit à la longue, au bout de plusieurs mois, qu'un précipité vert a remplacé l'oxjde 

 jaune. Ce sont de petites lamelles hexagonales microscopiques qui présentent à l'ana- 

 lyse la composition d'un nitrate nickelo-mercurique de formule 



2(Az03rHg,3NiO, 8H=0. 



» Sels de cobalt. — Au sein d'une solution de chlorure de cobalt, l'oxyde de mer- 

 cure disparaît peu à peu et est remplacé par une poudre verte formée par des lames 

 quadrangulaires. Le déplacement total de l'oxyde de cobalt n'a pas lieu. Même au 

 bout de plusieurs mois, la liqueur renferme du cobalt manifesté par sa coloration légè- 

 rement rose. 



Il La poudre verte cristalline "n'est pas un oxyde, comme l'a cru Rose, mais un 

 chlorure mixte basique de cobalt et de mercure de composition 



HgClSSCoO, 'H^O. 



(') L'analyse de l'azote a été faite soit par le procédé Dumas : dosage de l'azote 

 nitrique, soit par le procédé H. Henriet {Comptes rendus, n° 16, t. CXXXll, p. 966; 

 1901), procédé qui a donné des résultats satisfaisants. 



