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 une acidité équivalente à celle d'un acide plus faible, de l'ordre de l'acide 

 acétique, puis une troisième acidité de l'ordre de celle des alcools. Ces 

 trois acidités répondent à la formation des phosphates monobasiques, 

 bibasiques, tribasiques. Elles se traduisent tant par l'inégalité des dégage- 

 ments de chaleur de neutralisation, qui caractérisent chacune d'elles, que 

 parla diversité de teinte de certains colorants tels que le mélhylorange, 

 accusateur de la monobasicité, la phénolphtaléine, accusatrice des deux 

 premières basicités, et le bleu C^P, accusateur spécial mais un peu incer- 

 tain de la troisième basicité. 



» Mes nouvelles recherches ont porté surtout sur l'étude des doubles 

 décompositions entre les chlorures de calcium, de baryum, de magnésium' 

 et l'azotate d'argent, opposés en proportions diverses à l'acide phospho- 

 rique libre et aux phosphates monosodique, bisodique et trisodique, tiinsi 

 qu'aux phosphates monoammonique, biammonique et triammonique; le 

 tout dans le but de déterminer les variations de titre acide correspondantes. 

 Avant de présenter le Tableau de ces expériences, dont le nombre s'élève 

 à plusieurs centaines, je crois devoir revenir sur l'étude de la neutralisa- 

 tion directe de l'acide phosphorique par la chaux et par la baryte. 



)) Les nouveaux résultats que j'ai obtenus confirment et développent 

 mes anciens, en y ajoutant certains phénomènes qui paraissent de quelque 

 intérêt pour les problèmes généraux de la neutralisation. Voici les faits : 



» 1 . Versons peu à peu , avec une burette graduée, une solution de chaux, 

 renfermant par exemple iS'', 2 à I*^^4 a» litre (GaO = 4»"' à 5o"*), dans 

 une solution d'acide phosphorique (PO*H^ — 8'"): il ne se produit d'abord 

 aucun précipité; mais le méthylorange accuse la neutralisation lorsqu'on 

 a atteint un équivalent d'alcali pour une molécule d'acide, précisément 

 comme avec la soude et avec la baryte; soitPO^H' -h NaOH pour la soude; 

 2 PO* H' -h BaO et 2 PO' H' + CaO pour la chaux et la baryte (bases biva- 

 lentes). Si l'on continue à ajouter rapidement la solution de chaux, l'acide 

 commence à se précipiter sous la forme de phosphate bibasique, PO'CaH 

 ou P-0% 2CaO, H-0; la précipitation étant à peu près complète avec 

 deux équivalents de chaux (une molécule). 



M Cependant, la réaction ne s'arrête pas à ce terme, une nouvelle pro- 

 portion de chaux s'attachant au précipité, au fur et à mesure que l'on ajoute 

 la dissolution alcaline. Or, circonstance remarquable, l'accroissement de 

 chaux dans le précipité n'est pas instantané, mais progressif; il se fait peu 

 aj)rès et ne se complète que très lentement, même lorsque l'acide est mis de 

 suite en présence d'un excès de chaux considérable, tel que4CaO et même 



