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CHIMIE ANALYTIQUE. — Acidimdlric de l'acide pliosphorique par la baryte, 

 la strontiane et lachaiix. Note de M. J. Cavalier, présentée par M. Troost. 



« On sait que, si l'on titre une solution d'acide phosphôrique par une 

 liqueur alcaline quelconque en employant comme indicateurs colorés le 

 méthvlorange et la phtaléine, en général le virage du premier réactif cor- 

 respond à la saturation d'un atome d'hydrogène de PO* H', le virage du 

 second à la saturation de deux atomes. 



» Il en est ainsi avec les alcalis (potasse et soude) : le virage du mé- 

 thylorange est bon; celui de la phtaléine ('), imparfait par suite de l'hy- 

 drolyse du sel dimétallique, suffit cependant dans la plupart des titrages. 



» Avec les bases alcalinoterreuses, les résultats sont très variables non 

 seulement avec la dilution, mais encore avec la façon dont la saturation 

 est conduite et surtout avec la nature de la base. 



» J'ai cherché dans quelles conditions précises il faut se placer pour 

 utiliser les alcalinoterreux au titrage de l'acide phosphôrique libre, et s'il 

 est possible d'observer un virage correspondant à la saturation totale de 

 ses trois acidités. 



» J'indiquerai succinctement les résultats obtenus en versant des solu- 

 tions de baryte, strontiane et chaux dont la concentration varie de ^ à 

 ^ de molécule par litre, dans une solution d'acide phosphôrique 

 (imol. = i'"). 



» 1. Le virage du méthylorange (au jaune franc) correspond très exactement 

 à l'addition de | molécule de base pour i molécule PO' H'; il s'observe assez facile- 

 ment surtout en solution de dilution moyenne (Jj). 



» Lebaryte(,^) donne, un peu avant, un précipité gélatineux qu'il faut redissoudre 

 par l'agitation dans la liqueur acide. En solution encore plus concentrée, celte disso- 

 lution complète ne se fait plus; on n'obtient pas une liqueur à la fois limpide et 

 neutre, et le titrage n'est pas possible. 



» Le méthylorange peut être remplacé par le paranitropliéhol (Joly, Note citée) (-). 

 La liqueur incolore prend, au moment de la saturation, une teinte jaune très pâle 

 dont l'intensité augmente si l'on continue l'addition d'eau de baryte. 



» l^e virage est plus facile à observer sans pratique particulière que celui du méthyl- 

 orange, mais il a moins de sensibilité. 



(') JoLï, Comptes rendus, t. Cil, p. Siy. 

 (-) Spiegel, Berichte, t. XXXIII, p.364o. 



