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 F est donné par les tables des tensions de vapeur; il est égal à 2934"""à44o°; 

 ^ peut se calculer au moyen des nombres obtenus dans l'étude précé- 

 dente; on trouve alors 



p 

 P2= loo p 'p =85,6i, 



nombre voisin de celui que donne l'expérience. 



» 3° Quand on fait agir r hydrogêne sulfuré sur le mercure en excès, on a 



l'équation (-2) s'écrit alors : 



» CT.j ne peut être égal à la tension de vapeur saturée du sulfure de mer- 

 cure ; sans quoi l'on retrouverait les résultats de l'étude précédente, ce qui 

 n'a pas lieu. On a donc nécessairement 



d'où 



^3 ^ P3 



CTj -H ^3 Pj ~t" P3 



» La pression du gaz bydrogène sulfuré étant, à o", voisine de yôo""", 

 on trouve, à 44o°, 



p., = 1 00 5 — = 80, 46. 



Il La valeur de p, est donc bien nettement inférieure à p,. 



» Les nombres que nous avons obtenus en faisant varier la pression du 

 gaz sulfhydrique introduit dans les tubes montrent que p, diminue en 

 même temps que la pression, comme cela est indiqué par la discussion de 

 la formule (6). 



» Pour différentes valeurs H, H', ... de la pression, on doit avoir les re- 

 lations suivantes qui se déduisent facilement de l'équation (6) : 



(7) (£z:^ = Œ:^Z^=...^,(T). 



» L'expérience ne vérifie pas très exactement ces dernières relations; 

 les valeurs de pj calculées sont toujours un peu inférieures à celles que l'on 

 obtient directement. Ces écarts semblent explicables par la décomposition 

 partielle que subit l'hydrogène sulfuré au moment où l'on scelle les tubes. » 



