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CHIMIE MINÉRALE. — Action d' un hydrate métallique sur les solutions des sels 

 des autres métaux. Sels basiques à deux métaux. Note de M. A. Recoura. 



'( C'est im jjhénomène assez fréquent que, lorsqu'on met un oxyde ou 

 un hydrate métallique en contact avec une dissolution d'un sel du même 

 métal, il y a combinaison et formation d'un sel basique, soluble ou inso- 

 luble. Mais on n'avait pas jusqu'ici, à ma connaissance, cherché à combiner 

 de même un hydrate métallique avec des sels d'autres métaux. J'ai reconnu 

 qu'un certain nombre d'hydrates métalliques, mis en contact avec des 

 dissolutions de sels d'autres métaux, se combinent très facilement avec 

 eux en donnant naissance à des sels basiques à deux métaux. Ayant lu 

 dans le dernier numéro des Comptes rendus une Note de M. Mailhe rentrant 

 dans cet ordre d'idées (combinaison de l'oxyde mercurique avec les sels 

 métalliques), je suis ainsi conduit à communiquer, dès maintenant, les 

 premiers résultats du travail que j'ai entrepris depuis un an sur cette 

 question. 



» Je décrirai dans cette Note les composés que j'ai obtenus en faisant 

 agir l'hydrate cuivrique sur les sulfates métalliques. 



a Action de l'hydrate cuivrique sur une solution de sulfate de zinc, — De l'hy- 

 drate cuivrique qui vient d'être préparé est mis en contact avec une solution de 

 sulfate de zinc. On chaude progressivement en agitant jusqu'à l'ébullition. Brus- 

 quement, entre 70° et 75°, l'hydrate qui était bleu vif devient vert bleuâtre pâle. On 

 laisse bouillir quelques minutes. L'analyse de la liqueur, faite alors, montre qu'elle 

 ne renferme pas de cuivre, mais uniquement du sulfate de zinc, et qu'une certaine 

 quantité du sulfate de zinc primitif a disparu, quantité toujours la même, quelle que 

 soit la durée de l'ébullition au contact de l'hydrate cuivrique. L'analyse de la matière 

 vert bleuâtre soigneusement lavée montre que sa composition brute est 



3CuO,ZnO,SO^-i- Aq; 



ainsi donc 3 molécules d'hydrate de cuivre ont fixé, en quelques minutes, à 75°, 

 I molécule de sulfate de zinc. 



» Cette substance n'étant pas cristallisée et ayant la consistance floconneuse de l'hy- 

 drate cuivrique, on peut se demander si l'on se trouve bien en présence d'une combi- 

 naison définie, ou d'un simple mélange de sulfates basiques de cuivre et de zinc. Il est 

 facile de s'assurer que ce n'est pas un mélange, de la façon suivante : Les sulfates 

 basiques de cuivre ou de zinc sont presque immédiatement détruits quand on les 

 chaufle avec une dissolution de carbonate de soude. Or, la substance 3 Cu O, Zn O, SO^ 

 portée à l'ébullition pendant dix minutes avec une quantité de carbonate de soude 

 équivalente ne lui a cédé qu'une quantité très faible d'acide sulfurique. Ce n'est donc 



