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liqueur chaude, maintenu ensuite pendant deux heures au bain-marie en 

 présence de son eau mère, lavé enfin à l'eau chaude. Dans ce cas, il n'y a 

 pas éraulsion, et l'on a trouvé : 



Ag 77'2i 



P 7>59 



Na 0,08 



O-hH i5,i2 



Pas d'azotate. 



» Ces nombres sont beaucoup plus voisins de ceux du phosphate triar- 

 gentique pur. Cependant il y a encore im léger excès de phosphore et une 

 dose sensible de sodium. Le sel double n'était donc pas complètement 

 dissocié, même dans ces conditions. 



2° PO^Na^H + aAzO'Ag 



1) Précipitation à froid. 



» La liqueur filtrée est acide à la phtaléine et au méthylorange. Estimé 

 par la soude, le titre acide, avec le méthylorange, répond à jNaOH; 



» Avec la phtaléine, à I Na OH. 



» Si l'on envisageait uniquement ces deux déterminations, il en résul- 

 terait que la liqueur se comporterait comme contenant^ de molécule PO^ H^ 

 d'acide phosphorique libre (ou un mélange équivalent de cet acide avec 

 l'acide azotique, se faisant équilibre vis-à-vis de l'alcali); ce qui répondrait 

 à l'équation suivante : 



2AzO»Ag+PO*Na^H ^: ^AzO'Na -+--; PO*Ag' + iPO*H', 



c'est-à-dire 



ôAzO'Ag -h aPO^Na^îH == ÔAzO'Na + 2PO\\g' -f- PO*H'; 



la perte d'acidité éprouvée par le phosphate de soude étant de deux unités 

 équivalentes sur trois, vis-à-vis du méthylorange, et de deux unités sur six, 

 vis-à-vis de la phtaléine. 



» Cette perte d'acidité est réelle; mais l'interprétation donnée par la 

 formule ci-dessus n'est pas exacte, attendu que le phosphate d'argent 

 exprimé par la formule ne se retrouve pas entièrement dans le précipité. 



» En réalité, l'argent est partagé entre le précipité et la liqueur, une 



