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» Les équations (i8) donnent la charge suivant une loi linéaire, etc. 



" En combinant les solutions par additions on aurait des charges et des 

 réactions quelconques exprimables par des fonctions algébriques entières 

 de X. On retrouverait notamment la solution donnée par M. Maurice 

 Lévy, en 1898, pour le barrage à profd rectangulaire. 



» Ces formules sont applicables sans erreur sensible aux poutres rectan- 

 gulaires épaisses. » 



ÉLECTRICITÉ. — Sur les forces électromotrices de contact et la théorie des 

 ions. Note de M. E. Rothé, présentée par M. Lippmann. 



« Ij'électromètre capillaire de M. Lippmann permet de déterminer 

 aisément la force électromotrice de contact entre le mercure et le liquide 

 qui le baigne, si on admet qu'au moment où la tension superficielle 

 capillaire atteint son maximum, la couche double est nulle à la surface de 

 séparation du liquide et du mercure capillaire. Je me suis proposé d'étudier 

 comment varie cette force électromotrice avec la concentration des 

 solutions. 



)) L'appareil qui m'a servi ne diffère de l'électromètre ordinaire de 

 M. Lippmann que par la forme de la cuvette : des dispositifs particuliers 

 permettent de laver facilement la pointe capillaire et de changer les 

 liquides. Dans toutes mes expériences, j'ai recouvert le large mercure 

 d'un sel de mercure peu soluble, contenant le même anion que le liquide : 

 l'expérience m'a montré en effet que, sans celte précaution, la force élec- 

 tromotrice du compensateur correspondant au maximum n'est pas bien 

 déterminée; elle croît lentement pendant plusieurs mois avant d'atteindre 

 une valeur limite jusqu'à ce que le liquide soit saturé de sel mercureux. 

 Cette limite est au contraire obtenue immédiatement quand on recouvre 

 le mercure d'une couche de sel mercureux. Ces sels sont d'ailleurs assez 

 peu solubles pour que le mercure capillaire soit encore parfaitement 

 polarisable. Les liquides que nous avons étudiés sont donc des solutions très 

 étendues de sulfate mercureux dans l'acide sulfurique et de chlorure mer- 

 cureux dans l'acide chlorhydrique de différentes concentrations. Pour la 

 préparation des solutions étendues, il était nécessaire d'employer de l'eau 

 distillée, exempte de matières organiques aussi bien que de sels miné- 

 raux : l'eau du commerce a été distillée d'abord sur le permanganate de 

 potasse, redistillée et purifiée ensuite par congélation fractionnée. 



» Pour chacun des liquides nous avons déterminé à la façon habituelle 



