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électromoti'ice E. En désignant par ri , n" les valences du cathion et de l'anion, 

 h le coefficient de transport de Hittorf, R la constante des gaz parfaits, 

 T la température absolue, A la quantité d'électricité transportée par un ion 



gramme monovalent, — le rapport des pressions osmotiques des ions mer- 

 cure dans les solutions Lj et L,, on a, 



» D'autre part, la force électromotrice au contact des liquides L, et L^ 

 a pour expression 



» En combinant les égalités (i), (2) et (3), on obtient 



(4) . Hg|L,-Hg|U = ^L^;. 



Si l'on admet la notion de pression de dissolution, due à M. Nernst, on 

 arrive à la même formule beaucoup plus rapidement. 



» Supposons que les liquides L,, Lo soient des solutions d'un sel mer- 

 cureux à saturation en présence d'un excès de sel solide, dans un acide ou 

 un sel contenant le même anion; la quantité de sel non dissocié peut être 



considérée comme constante, et l'on établit aisément que — = -^ où c, 



et C2 sont les concentrations moléculaires, S,, S„, les degrés de dissocia- 

 tion de la solution acide ou saline considérée. 



» On peut donc transformer la formule (4) et écrire 



(5) HglL.-Hg|L. = ^Lgi. 



» 1° Cette formule indique que, pour des solutions également concen- 

 trées et dissociées contenant le même anion, on doit avoir Hg|L, = Hg|Lo. 

 C'est ce que j'ai vérifié expérimentalement en prenant pour liquide de 

 l'électromètre capillaire une solution normale de NaCl, puis de KCl, le 

 large mercure recouvert de cathion ('). Je reviendrai bientôt avec plus de 

 détails sur le rôle du cathion dans les solutions de même anion. 



» 2" La formule (5) indique aussi, comme le vérifient les expériences 

 précédentes, que la force électromotrice correspondant au maximum croît 



(') RoTHÉ, Différences de potentiel au contact entre le mercure et les chlorures 

 {Journ. de Phys., t. IX, p. 543). 



