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J'ai établi !es reliitions existant entre ces derniers composés et celui, plus 

 simple, 



C=H^Cll = Cl-. 



» En étudiant l'action, sur les cristaux de chaque espèce, des solutions 

 neutres de chlorure cuivreux dans le chlorure de potassium, à divers 

 degrés de concentration, j'ai pu expliquer la fréquente apparition, au sein 

 des solutions neutres soumises à l'action de l'acétylène, du composé violet 

 pourpre 



C^H-Cu^Cl^Cn^O. 



» 1° Une solution neutre et. saturée de chlorure cuivreux dans le chlo- 

 rure de potassium à 20 pour 100 transforme en cristaux de couleur jaune 

 de chrome 



C-H='[(Cu^Cl^)-RCl]^ 

 les cristaux incolores 



C-H^Cu-Cl^ 

 et 



C-U- (Cm- Cl' y KC\, 



sans formation du composé violet pourpre. 



» 2° La même solution, étendue de | environ d'eau, peut encore dis- 

 soudre le composé jaune et ramener à l'état de composé jaune des cris- 

 taux de 



cni-(CuH]\'yKc\, 



mais elle dissocie partiellement le composé 



C^HvCu-Cl-. 



)i Le composé violet pourpre prend naissance el la liqueur devient acide. 

 Or, si l'on soumet à l'action d'un courant d'acétylène, dont le débit est 

 de 5'" à l'heure, la solution saturée et neutre de chlorure cuivreux dans le 

 chlorure de potassium et la même solution étendue de | d'eau, en faisant 

 varier seulement le degré d'agitation de la liqueur, on observe les phéno- 

 mènes suivants : 



)> SoluUon saturée. — A. La liqueur est au repos; le tube abducteur de gaz 

 débouche au-dessus du niveau du liquide et à une faible distance de la surface. 



» Immédiatement apparaît le précipité violet pourpre, d'abord sur les parois encore 

 mouillées par la solution, puis à la surface de la liqueur. Au bout de pou de temps il 

 constitue une bouillie homogène. 



n La liqueur renferme de l'acide chlorhydrique libre. 



