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» Le litre alcalin des composants initiaux, estimé au méthylorange, était 

 6 — 2 = 4; il 6St tombé à i,33 : variation, 2,67. Estimé à la phtaléiiie, 

 6 — 4=2; tombé à 0,59 : variation, i,4i- L'écart de ces deux nombres 

 répondrait à i,26PO*H^ précipité. 



» L'équation de la réaction, au bout de quelque temps, serait dès lors 

 la suivante : 



2P0*H' -h CaO -+- 4NaOH 



= 1,28 PO* R^'O' insoluble + 0,1 3 PO" R=Hsoluble + o.SgPO' R^'soluble. 



» En admettant que toute la chaux soit contenue dans le précipité, on 

 aurait sensiblement, après quarante-huit heures, 



3 3 



1,28 PO* Ca'Na' précipité + o, i3P0"Na^H + o,59PO*Na^ 



» Au début, il y aurait un peu moins de chaux dans le précipité, 

 o,02PO*H' étant combiné à une portion de cet alcali demeuré en dissolu- 

 tion. 



» En définitive, la proportion de PO' H' éliminé par précipitation est 

 presque double de celle que l'on aurait pu prévoir, d'après la dose de chaux 

 mise en œuvre, soit : i™°',28 au lieu de 6°'°^,6'j. 



» IL Remplaçons la chaux par la baryte, pour les mêmes proportions 

 équivalentes. Soit(') 



P0*H' + ^Ba0 + 2Na0H, ou 2P0*H' + BaO + 4NaOH. 



En opérant exactement de même, nous avons 



3. Mélange initial 

 1. Liqueur 2. Liqueur filtré après 



filtrée conservée quarante-huit heures 



immédiatement. quarante-huit heures. seulement. 



Méthylorange ri, 36 i'i,36 ii^ijOe 



Phtaléine 0*1,69 û'ijôS 0*1, 45 



Ainsi la liqueur 1 contenait o*'i,69 de PO^R' soluble, dose capable de 

 saturer i^'',38 d'acide vis-à-vis du méthylorange. 



» L'excès 1,38 — i,38 étant nul, il n'y a pas à ce moment de PO^R-H 

 soluble. Nous avons dès lors 



(jmoi gg de PO* H' demeuré en dissolution, 

 et par conséquent 



i'"°',3i de PO* H' précipité d'abord. 



(•) BaO = i2'. 



