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D'ailleurs, 



4,33 , . 



5- =3,13. 



Ce chiffre exprime le rapport des bases à l'acide phosphorique dans le 

 précipité. 



)) Ici, comme dans le cas de la chaux, il y a un excès, excès même plus 

 marqué par comparaison avec le rapport normal PO*R'. 



» En outre, l'équivalence des bases dans le précipité final, soit 4.33, 

 est plus que double de l'équivalence 2, qui répondrait à la molécule 

 initiale de baryte précipitante; c'est-à-dire que la dose relative de soude 

 entraînée dans le précipité est supérieure à la dose équivalente de baryte 

 que ce précipité doit contenir, même dans l'hypothèse où il ne resterait 

 pas de baryte solid^le dans l'eau mère. 



» Le titre alcalin des composants initiaux, estimé au méthylorange, était 



6-2=^4; 

 il est tombé aussitôt à 



1,36 (variation 2,64) 



et après quarante-huit heures à 



1,06 (^variation 2,94). 



)> Estimé à la phtaléine 



— 4 = 2; 

 il est tombé aussitôt à 



0,69 (variation 1 ,3 1) 



et après quarante-huit heures à 



0,45 ( /ariation 1,55). 



Or 



2,94 — 1,55 = 1,39 PO* H' précipité. 



» L'équation de la réaction serait dès lors la suivante, au début : 



2P0'H' -f-BaO + 4NaOH 



= 1 ,3iPO*R^'*' insoluble + o,69PO*R' soluble + o,25ROH soluble : 



et après quarante-huit heures 



1, 3yPO*R=. "insoluble + o,i6P0*R=Hsoluble+ o,6iPO*R'soluble. 



