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M Eli admettant que toute la baryte soit contenue dans le préci|)ité, les 

 R'''= de ce précipité se décomposeraient sensiblement en Ba"''-'*-Na''". 



» En définitive, la proportion de PO* H' éliminé par précipitation est 

 plus que double de celle que l'on aurait pu prévoir, d'après la dose de 

 baryte mise en œuvre : soit i™°',39 au lieu de o™°',67. 



» Etudions maintenant le rapport entre l'acide phosphorique et les 

 bases, qui correspond aux phosphates bibasiques, 



» 111. POMi'-+-iCaO -^ NaOH ou 2P0*H' + CaO -I- uNaOH, - On 

 opère exactement de même. 



2. Cette liqueur 3. Mélange initial 

 1. Liiiueur filtrée après 4^'' filtré 



immédiatement. léger précipité. après 48''. 



éq é)| cq 



Mélliylorange, réaction alcaline. o,48 llCl o,4oIICl o,3gHCl 



Phlaléine, réaction aciile o,25 NaOH o,25NaOH 0,29 NaOH 



» La liqueur fdtrée, dans tous les cas, est acide à un colorant et alcaline 

 à l'autre. 



M Elle contient dans la liqueur 1 



0,48 PO ' R- H soluble + o,25 PO* RIl^ 



+ i,27PO*H^ précipité sous la forme R' et R-il. 



» Le phosphate bibasique soluble diminue d'abord : ce qui porl 

 à 1,35 PO* H- précipité. 



» Mais par l'effet d'un contact prolongé entre le précipité et la liqueur, 

 ces rapports sont devenus après quarante-huit heures 



0,39 PO* R= II soluble -h 0,29 PO* RH- soluble -h i,32PO*H' précipité. 



» Au début, l'équivalence des bases solubles était 



o , 48 X 2 — o , 96 



0,2.5 =rO,25 



1,21 

 leur valence initiale étant égale à 4- 



» Il en résulte que leur valence dans le précipité est 2,79, dont le 

 quotient par i ,27 égale 2, 20. 



» Après quarante-huit heures, l'équivalence des bases solubles étant 



0,78 + 0,29 = 1,07, 



leur valence dans le précipité est devenue 3,93, dont le quotient par i,32 

 égale 2,22. 



