( '539 ) 



» Les actions exercées par l'oxyde ou l'hydrate d'un métal sur une solu- 

 tion d'un sel issu d'un autre métal peuvent être rattachées à six types 

 distincts : 



» 1° Il n'y a aucune action : c'est ce qui a lien pour l'hydrate ferrique 

 introduit dans les solutions cuivriques, argenliques, etc. 



» 2" Il V a déplacement pur et simple de l'hydrate du sel dissous : par 

 exemple quand on met de l'oxvde d'argent ou de l'hydrate de nickel dans 

 une solution de sel ferrique, on aluminique. 



» 3° Il y a déplacement partiel avec précipitation d'un .sel basique inso- 

 luble issu de l'un des deux métaux antagonistes. Ainsi, j'ai trouvé (Comptes 

 rendus, t.CXXV, p. 176) qu'une petite quantité d'oxyde d'argent, introduite 

 dans une solution de nitrate cuivrique, fournit un dépôt de nitrate tétra- 

 cuivrique insoluble. Au contraire, l'oxyde mercurique placé dans une solu- 

 tion de sulfate ferrique y précipite exclusivement du sulfate trimercuriqiic 

 (trouvé récemment par M. Mailhe). 



» 4° Il y a oxydation du sel dissous par l'oxyde ou l'hydrate facilement 

 réductibles, ou inversement, il y a suroxydalion de l'oxyde par le sel 

 dissous, le phénomène étant suivi dans chacun de ces cas par l'action 

 ultérieure réciproque des produits formés, action d'où résidtera fréquem- 

 ment un sel basique. Un exemple du premier cas est offert par l'oxyde 

 mercurique dans une solution de sulfate ferreux : il y a mise en liberté 

 de mercure métallique, avec production simultanée de sulfate raercureux 

 et de sulfate basique ferrique (Mailhe). Le second cas se rencontre dans 

 l'action de l'oxvde cuivreux sur l'azotate d'argent : j'ai montré ([u'il y a 

 dépôt d'argent métallique et de nitrate tétracuivrique (^Comptes rendus, 

 t. CXXIV.V- 363). 



» 5° 11 y a formation d'un oxyde mixte, accom|)agné ou non d'un sel 

 basique. Ce genre de réaction, signalé jadis par H. Rose, se produit assez 

 souvent quand l'un des oxydes antagonistes est l'oxyde d'argent. Ainsi, 

 dans les solutions des sels de cobalt, l'oxyde d'argent précipite l'oxyde noir 

 Co(OAg)° ; dans les solutions de sels de plomb, j'ai trouvé qu'il se produit 

 un plombite noir Pb (OAg)* en même temps que des cristaux de nitrate 

 diplombique. Je me propose de revenir prochainement sur cette dernière 

 réaction. 



» 6° Il y a production d'un sel basique mixte issu des deux métaux. J'ai 

 observé que ce cas est assez fréquent. Ainsi j'ai indiqué (Comptes rendus, 

 t. CXXV, p. 173; 1897, et t. CXXIX, p. 21 1 ; 1899) que l'hydrate cuivrique 

 abandonné à iroid dans les solutions aqueuses de divers sels d'argent 



