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PHYSICO-CHIMIE. — Actions chimiques dans les systèmes dissous nu gazeux. 

 Tension de vapeur. Hypothèse d'Avogadro. Note de M. Ponsot, présentée 

 par M. Lippmann. 



« J'ai déjà considéré les actions chimiques qui, se produisant entre deux 

 systèmes de corps, sont limitées quelle que soit la grandeur de la dilution 

 ou raréfaction, l'équilibre étant indépendant de cette dilution ou raré- 

 faction (19 et 26 mars 1900). 



» Le dissolvant ne prenant pas part à la réaction chimique, je suppose 

 qu'à une dilution infinie (P et T constants), l'un des deux systèmes tende 

 à remplacer l'autre entièrement; l'équilibre est alors variable avec la di- 

 lution; si l'on diminue la masse e du dissolvant, l'un des deux systèmes, 

 1 par exemple, s'accroît; si l'on augmente e, le système 2 s'accroît en 

 même temps que m, nombre de molécules d'un de ses composants. 



» Partant d'une solution non en équilibre chimique, si le système 2 doit 



s'y accroître, -3— est négatif; on établira l'équilibre 



dm ' 



<) d'\> 



en diminuant e; d'où ^ — r- est négatif. Si, au contraire, dans une réaction 



(le dm " 



spontanée, le système 2 doit diminuer, -j— est positif; on établira l'équilibre 



avec un accroissement de ^'' y zr- ^st encore négatif. Or 



à d^ _ j{_d^ _ dfç_ 

 de. dm dm de dm 



f^ étant la tension de vapeur du dissolvant et v le volume spécifique cor- 

 respondant, d'oii : 



» La formation réelle ou virtuelle du système qui tend à exister seul à une di- 

 lution infinie et qui décroît quand on enlève du dissolvant, diminue la tension 

 de vapeur de ce dissolvant ; celle du système antagoniste accroît cette tension 

 de vapeur. 



» Le dissolvant étant enlevé entièrement, le système i n'a pas entière- 

 ment disparu; il décroîtra encore si la pression tend vers l'infini. A re- 



