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marquer que le système pourra devenir hétérogène et que, pour e infini, 



v-r- tend vers zéro. 

 dm 



» Pression osmolique. — La solution est maintenant soumise à une pres- 

 sion variable P qui la met en équilibre avec le dissolvant, sous une pression 

 invariable/?; d'P est la différentielle de la pression osmotique II = P — p. 

 Partant d'une solution en équilibre chimique, si P croît, le système 1 aug- 

 mente; si P décroît, le système 2 croît ainsi que la masse m d'un de ses 



composants 



d d^ d\ 



ou 



dP dnipt dm 



est positif. 



» V étant le volume de la solution, supposons que les systèmes 1 et 2 

 soient en proportions équivalentes, si V, est le volume de la solution où 

 le système 1 serait entièrement formé, Vj le volume correspondant pour 

 le système. 2 sous la pression osmotique H, n(Vo — V,) est positif, quel que 

 soit n. 



» Systèmes gazeux. — La pression P exercée sur le mélange gazeux 

 remplace ici la pression osmotique; la conclusion précédente se retrouve 

 facilement. P(V2 — V,) est positif, quel que soit P. 



» PVo et PV, tendent chacun vers une valeur limite, il en est de même 

 de leur différence. 



Conséquence. — Considérons l'équilibre chimique représenté p;ir 

 l'équation suivante entre les corps A, B, M, N, 



« , A + ^2 B :j!: «3 M + n , N, 



^1) ''2. ^^3' '^1 étant le nombre de molécules réagissantes pour chacun des 

 corps, la masse moléculaire choisie pour chaque corps étant celle qui sa- 

 tisfait le mieux à l'hypothèse d'Avogadro. 

 )> On a 



limite PV, = lim/i,/), (•', + n.,p.,V2, 



limite PV^ = limWj/^aV'j-f- n^p^v^, 

 posant, en général, Vimpv = jRT, on a 



et, dans les réactions chimiques limitées dont l'équilibre varie avec la tem- 



