n^ = n,, ^= n , ::= n„, 



comme dans l'équilibre 



CO=-+-H-- C0-' H=0. 



étudié par M. Boudoiiard; il faut que les valeurs de i soient inégales, ce qui 

 exige que l'hypothèse d' Avogadro ne soit pas regardée comme rigoureuse. 



» Même conclusion relativement aux systèmes dissous. 



» Remarque. — L'expérience apprend que, lorsqu'on élève la tempé- 

 rature des cor[)s composés, ces corps se décomposent, se dissocient en 

 d'autres corps qui peuvent provoquer de nouvelles réactions chimiques. 

 De même, certains corps simples subissent des transformations chimiques 

 quand on élève leur température. 



» Lorsque nous considérons un équilibre chimique, nous le représer- 

 tons généralement par une équation chimique simple; cela n'est conforme 

 à l'expérience que si chaque corps, figurant dans l'équation, se trouve 

 réellement dans le mélange sans trace de décomposition. On ne peu! 

 l'admettre que dans certains cas et dans certaines limites de lempératur<> 

 et de pression. Lorsqu'un corps entrant dans l'équation chimique d'î 

 l'équilibre subit une décomposition limitée, il en résulte que !e voluni!' 

 moléculaire de ce corps, considéré seul, n'est plus une grandeur réelle. » 



PHYSICO-CHIMIE. — Constantes capillaires de liquides organiques. Note 

 de MM. Ph.-A. Give et A. Baid, présentée par M. A. Haller. 



« Nous avons effectué une seconde série de déterminations de constantes 

 capillaires relatives à des liquides organiques; nous en transcrivons les 

 détails dans le Tableau suivant, établi de la même façon que celui repro- 

 duit dans notre précédente Communication ('). 



(') Voir GuTB et Bacd, Comptes rendus, l. CXXXII, p. 1481. 



