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l'hydrogène ne commençait à devenir appréciable qu'à aSo". A toutes les 

 températures inférieures à 200", cette réduction n'a pas lieu. En sorte que, 

 à la température ordinaire el dans l'obscurité, un système renfermant du 

 chlorure d'argent et de l'hydrogène est en équilibre, mais cet état d'équi- 

 libre cesse brusquement si l'on fait tomber sur ce système un faisceau de 

 radiations solaires. Lorsqu'on se place dans certaines conditions expé- 

 rimentales déterminées, on peut aller jusqu'à transformer tout l'hydrogène 

 en acide chlorhydrique, réaction que les seules actions calorifiques ne 

 réussissent pas à rendre totale, dans les limites de température où il nous 

 a été possible d'opérer. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Aclion de l'oxyde mercurique sur les solutions aqueuses 

 des sels métalliques. Note de M. A. Mailhe. 



V Dans une précédente Communication {Comptes rendus, t. CXXII; 

 mai 1901), j'ai fait connaître l'action que l'oxyde mercurique exerce sur 

 les solutions aqueuses de divers sels métalliques de zinc, de nickel, de 

 cobalt, de cuivre. Nous indiquerons aujourd'hui les résultats obtenus avec 

 quelques autres classes de sels. 



» I. Sels de manganèse. — Lorsqu'on ajoute de l'oxyde de mercure récemmenl 

 précipité à une solution de clilorure de manganèse, on a d'abord formation d'un 

 précipité blanc d'hydrate manganeux qui ne tarde pas à brunirpar suite d'une suroxy- 

 dation, faisant place à un précipité gélatineux formé, ainsi que Rose l'avait indiqué, 

 par un oxychlorure de manganèse mêlé d'oxyde manganoso-manganique. 



B Au sein d'une solution de sulfate manganeux, l'oxyde mercurique ne produit 

 aucun déplacement, même après plusieurs mois de contact. 



» Dans une solution concentrée à' azotate de manganèse, l'oxyde jaune de mercure 

 est remplacé par un précipité blanc cristallin qui se présente au microscope sous la 

 forme de prismes hexagonaux bipyramidés ayant la composition d'un nitrate basique 

 mixte manganoso-mercurique de formule 



(.\zO')^HgMnO,3H2 0. 



)) Ces cristaux blancs noircissent peu à peu à la surface sans que leur composition 

 soit sensiblement modifiée. 



» L'oxyde rouge mercurique donne lieu à la même formation. 



» IL Sels de cadmium. — L'oxyde mercurique, ajouté à une solution de chlorure 

 de cadmium, en précipite rapidement une poudre blanche amorphe d'aspect gélati- 

 neux, constituée par un oxychlorure de cadmium de formule 



CdCPCdO,7H^O. 



