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» Un précipité d'oxvbromure de cadmium se produit dans les mêmes circonstances 

 par action de l'oxj'de de mercure dans une solution de bromure de cadmium. 



« Dans une solution de sulfate de cadmium,, l'oxyde jaune ne donne lieu à aucun 

 déplacement; mais dans une solution A'' azotate de cadmium, il y a formation d'un 

 précipité blanc constitué par des prismes ou des lames clinorhombiques ayant la 

 composition d'un nitrate basique double de cadmium et de mercure 



(AzO')2H2:.CdO, SH^O. 



» III. Sels de plomb. — Au sein d'une solution de chlorure de plomb, l'oxyde de 

 mercure récemment précipité disparaît peu à peu et est remplacé par une poudre 

 blanche constituée par un chlorure basique double de plomb et de mercure de com- 

 position 



HgCP.aPbO, 2H-O. 



» ^.i^ azotate de plomb n'a donné lieu, au contact de l'oxyde de mercure, à aucun 

 déplacement. 



» IV. Sels ferreux. — L'action de l'oxyde mercurique sur les sels de fer est parti- 

 culièrement intéressante. 



» Si à du chlorure ferreux, préparé soigneusement à l'abri de l'air, on ajoute à la 

 fois une assez grande quantité d'oxyde mercurique récemment précipité, on a forma- 

 tion d'une poudre noire qui presque instantanément prend une couleur jaune brun. 

 Cette poudre lavée et sécliée semble présenter une composition homogène. En efl'el, 

 l'eau bouillante ne la décompose pas, tandis que l'acide azotique ou l'acide chlorh)- 

 drique en séparent à chaud une poudre blanche amorphe constituée par du chlorure 

 mercureux (60 pour 100) et dissolvent un chlorure ferrique très basique formé, 

 pour 100 parties, de 3,3 de chlore pour 16, 5 de fer. 



» Mais si, au lieu d'ajouter brusquement l'oxyde de mercure à la solution de cido- 

 rure ferreux, on l'ajoute peu à peu, en se plaçant toujours à l'abri de l'air, cet oxyde 

 devient d'abord noir, puis jaune brun et finalement blanc. En opérant ainsi l'on obtient 

 une poudre blanche amorjjhe insoluble dans l'acide azotique à froid, constituée uni- 

 quement par du chlorure mercureux, en même temps que la liqueur se charge de 

 chlorure ferrique. 



» Dans une solution de sulfate ferreux privée de sulfate ferrique, et à l'abri de 

 l'air, l'oxyde mercurique se change instantanément en une poudre noire, en même 

 temps qu'il y a précipitation du fer sous forme de sulfate ferrique basique. Mais si le 

 contact est assez prolongé, la poudre noire disparaît et laisse la place à une poudre 

 jaune amorphe où l'on constate la présence de mercure métallique et qui peut être 

 considérée comme formée par un mélange de sulfate mercureux et d'un sulfate 

 basique de fer de formule 



» La liqueur provenant de l'action de l'oxyde de mercure sur le sulfate ferreux a 

 une coloration rouge, elle ne contient pas de mercure. 



» Y . Sels ferriques. — En présence d'une solution de chlorure ferrique. l'oxyde de 

 m«rcure est dissous, puis laisse déposer un précipité rouge gélatineux d'oxychlorure. 



