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 un déplacement de cette base conforme à l'équation 



(i) P, HCI4- AzH''= AzH%HCl+P. 



mm 



Donc à la température de 0° le déplacement exige une pression r]o. iiSb 

 A 6°, 7 on constate que le déplacement se fait sous pression de .... iSgS 

 A 8° , 3 » » ). ... 1 698 



» Si, après avoir absorbé une certaine masse d'ammoniaque à tempéra- 

 ture fixe, on abaisse la pression au-dessous de la tension, celle-ci ne se 

 rétablit que pour de faibles variations de la pression. 



» Cela tient à la formation des sels polyainmoniés AzH^Cl,nAzH' dé- 

 couverts par M. Troost. Nous produisons, en effet, du chlorhvdrate d'am- 

 moniaque naissant à l'aide d'un excès d'ammoniaque, c'est-à-dire que nous 

 réalisons les conditions de préparation des composés de M. Troost, et leur 

 tension propre de dissociation peut apparaître à la suite d'une trop grande 

 dépression du gaz ammoniac. 



» Cependant la réversibilité de la réaction (i) reste établie par ce fait 

 que, si l'on verse une molécule de pipéridine sèche sur i molécule de 

 chlorhydrate d'ammoniaque sec, la réaction est immédiate et donne une 

 tension qui à 0° est sensiblement celle que nous avons observée dans 

 l'expérience directe. 



)) Toutefois la réaction se ralentit considérablement si les corps en pré- 

 sence sont rigoureusement secs, et plus encore si, au lieu d'opérer en 

 atmosphère ammoniacale, on opère dans un tube rempli d'air sec. Le 

 retard apporté à la réaction est alors tel qu'au bout de deux jours la pres- 

 sion manométrique ne change pas; ce n'est qu'en chauffant le mélange à 

 So" qu'une tension se manifeste; à 100° la réaction s'amorce aussitôt et 

 continue à la température ordinaire. Une trace d'eau produit le même 

 effet qu'une surélévation de température : la réaction, lente au début, 

 devient bientôt sensible, de sorte qu'en l'absence d'eau ou, plus générale- 

 ment, d'un dissolvant, l'air sec empêche ou du moins ralentit considérable- 

 ment l'action d'un liquide, la pipéridine, sur un solide, tel que le chlorhy- 

 drate d'ammoniaque. 



» Il semble que le liquide agisse initialement par la très faible tension 

 de sa vapeur; dans l'air sec, l'émission des vapeurs est lente, il est donc 

 naturel que la réaction et même l'amorçage se ressentent de cette lenteur, 

 tandis que l'attaque reprend si, par élévation de température ou par ioni- 

 sation, on développe la tension ou la vitesse d'émission. 



