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sont tout à fait différents de ceux que nous avons entre les mains. Une 

 prochaine Note donnera les résultats définitifs dé la conaparaison de ces 

 divers corps. « 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la valeur acidimélrlque de V acide parasulfanibque . 



Note de M. G. Massol, 



« Cet acide m'a paru intéressant à étudier à cause du rapprochement de 

 la fonction aminé aromatique d'un groupement acide minéral. 



» L'acide que j'ai employé est blanc, bien cristallisé, se volatilise sans 

 fondre. L'essai acidimétrique à la phénolphtaléine a donné ioo,5pour loo, 

 calculé pour CH*. AzH-. SO'Il; le produit est donc anhydre. 



» A. Chaleur de dissolulion. — J'ai pu dissoudre facilement dans le calorimètre, à 

 la température de 20° C, i molécule d'acide (173s'') dans 17''' d'eau; il s'est produit 

 une absorption de chaleur : — 3"\84. 



» B. Chaleur de neutralisation. — La chaleur de dissolulion de i molécule d'acide 

 solide dans la soude {1 molécule dans 4''') a produit un dégagement de chaleur: 

 + 5™', 20. En ajoutant à ce nombre la chaleur absorbée par la dissolution de l'acide 

 dans l'eau ( — 3<^'>',84), on obtient H- 9™', 07, nombre qui représente la chaleur de neu- 

 tralisation de l'acide par la base, tous les corps étant dissous. 



» C. Sulfanilate monosodique. ■ — La dissolution aqueuse donne par évaporation 

 de beaux cristaux, appartenant au système clinorhombique et renfermant 2 molécules 

 d'eau de cristallisation. Ce sel hydraté se dissout dans l'eau avec absorption de cha- 

 leur : — 7"^"', 84 pour I molécule pesant aSiS"" dissoute dans 4"' d'eau à + 12° C. 



» Pulvérisé et longuement desséché à 100°, il devient anhydre et se dissout dans 

 l'eau avec une légère absorption de chaleur — 1'^^', 64 (i™°'= igSs"' dans 4'" d'eau à 13°). 



» La chaleur d'hydratation du sel est 



C«H',AzHSSO'Nasol. -!-H-^Osol. = G'=HSAzH2,SO'Na,H20sol. +3"i,34. 



» D. Chaleur de formation du sel solide. — Les données ci-dessus permettent de 

 calculer la chaleur de formation du sel solide à partir de l'acide et de la base solides. 



C«H» AzH^S03H sol. -+- NaOH sol. = C=H*, AzPP,S03Na sol. + H^O sol. + 18"', 08. 



» E. Valeur acidimétrique comparée de l'acide parasulfanilique. — La compa- 

 raison des chaleurs de neutralisation par la soude des acides sulfureux, phényl- 

 sulfureux et sulfanilique (phénylamidosuifureux) permet de montrer l'influence 

 successive des groupements CH*" et AzH-, qui affaiblissent l'acidité de l'acide 

 sulfureux : 



cal 



Acide sulfureux récemment dissous +16,6 (B) 



Acide phénylsulfureux -f-i3,6 (B) 



Acide phénylaminosuifureux -+- 9,07 (M) 



