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dans le meme endroit ou Ton trouve le cuivre phosphate. 

 Si M. Haiiy peut s'en procurer , il reprendra son travail sur 

 la comparaison des deux substances, et lorsqu'il I'am'a ter- 

 miue, il en publiera les resultats. 



Observations sur la -precipitation du cuivre de sa disso- 

 lution par le fer et le zinc. 



On croit communement que rien n'est plus facile que de 

 determiner la quantite du cuivre qui est en dissolution dans 

 un acide, au moyen du ("er ou du zinc; on est cependant a 

 cet egard dans une grande erreur : il arrive presque toujours, 

 en eflet, quand on ne prend pas les precautions convena- 

 bles, qu'il reste quelques parties de cuivre dans la liqueur, 

 ou que du cuivre a 1 etat d'oxide se precipite avec du Ter 

 ou du zinc. 



II reste du cuivre en dissolution si le fer ou le zinc qu'on 

 y a mis n'y sejournent pas assez long-temps ; au contraire 

 du cuivre a I'etat d'oxide avec du fer ou du zinc se precipite 

 si ces derniers metaux restent trop long-temps dans la liqueur, 

 et si on n'a pas soin d'y entretenir un exces d'acide. 



Sans donner ici I'explication des causes qui produisent ces 

 effets, je vais simplement indiqner les moyens de les eviter. 



1°. L'acide sulfuricjue est preferable pourdissoudre I'oxide 

 de cuivre que Ton veut ensuite precipiter a I'etat metallique 

 a 1 aide du fer ou du zinc. 



2°. Le zinc, surtout celul qui a ete sublime plusieurs fois, 

 vaut mieux que le fer pour ])recipiler le cuivre. 



3°. La dissolution de cuivre doit etre etendue d'eau et 



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