ACÉTATES DE CUIVRE. 299 
partie de l'acide acétique se dégage avec la vapeur d’eau , et 
qu'une quantité considérable d’oxide de cuivre se précipite. 
Il arrive un moment où cette décomposition s'arrête, quelque 
soit le temps pendant lequel l'ébullition a lieu. Nous avions 
d’abord pensé que la précipitation de l’oxide de cuivre devoit 
être proportionnelle à la perte de l'acide acétique, mais nous 
nous sommes bientôt convaincus qu'il n'étoit pas nécessaire 
que l'acide acétique se dégageät pour que la précipitation 
donit il s’agit eût lieu. 
En effet, la dissolution exactement renfermée dans un 
ballon d’où l'acide ne pouvoit s'échapper, a laissé précipiter 
aussi un sel vert grenu qui, par la continuité de l’ébulli- 
tion, s’est changé en oxide brun : seulement la décomposi- 
tion se fait ici plus lentement que dans des vaisseaux ouverts. 
Dans une expérience, 10 grammes d’acétate ont déposé 
par l’ébullition 1,43 d’oxide pur : dans une seconde 1,50 : 
la moyenne est de 1,465. Ainsi, par l’ébullition 100 parties 
d'acétate de cuivre perdent 14,65 de leur oxide : or, la quan- 
tité totale de cet oxide contenu dans le sel, est réduite à 
25,35 qui se trouvent unis avec le double de leur poids 
d'acide. 
Ge. Expérience. 
Désirant savoir si ce résultat seroit confirmé par l’expé- 
rience , nous avons décomposé les deux dissolutions de 100 
parties d’acétate de cuivre qui avoient déposé par l’ébulli- 
tion une partie de leur oxide, et nous avons obtenu de 
l’une 25,4, et de l’autre 24,5, dont la moyenne est de 24,95, 
ce qui est aussi conforme qu’on peut le désirer. 
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