300 ACÉTATES DE CUIVRE. 
Ainsi, l’oxide précipité dans cette expérience, forme à 
peu près les # de celui qui est retenu en dissolution, et un 
peu plus que les 36 centièmes de l’oxide total contenu dans 
le sel employé. C'est une chose remarquable que la décom- 
position de l’acétate de euivre, et la séparation d’une partie 
de son oxide à l’état anhydre, par l’ébullition. D’après cela, 
il faut nécessairement que lorsqu'on fait ce sel dans les arts, 
pour Pavoir cristallisé, on emploie une température très- 
basse, ou que la dissolution contienne un grand excès d’acide, 
sans quoi il se décomposeroit, et c’est peut-être ce qui ar- 
rive. 
À mesure que la dissolution dépose de l’oxide de cuivre, 
il se dégage de lacide acétique , mais la quantité en est fort 
petite par rapport à celle de l’oxide qui se précipite, car il 
devient plus acide , et d’ailleurs la décomposition a lieu aussi 
dans un vase fermé. Il doit donc se former un sur-sel com- 
posé de 66,66. d'acide, et de 33,34 d’oxide, d’où il suit, 
ainsi qu'on le verra plus bas, qu'il y a trois acétates de 
cuivre. 
7e. Expérience. 
Si l’on continue à faire bouillir la dissolution d’acétate de 
cuivre, elle ne dépose plus d’oxide; le sel qui reste indécom- 
posé peut être concentré sans éprouver de nouveau de chan- 
gement, cependant il laisse échapper, durant l’évaporation, 
de l'acide accétique, mais il en retient toujours assez pour 
s'opposer à la précipitation de l'oxide. Lorsqu'on pousse l’é- 
vaporation jusqu'à siccité , on n'obtient que l’acétate ordi- 
naire , lequel dissous dans l'eau, et soumis à l’ébullition, pré- 
