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 en présence de l'eau, en sel trimélallique; c'est le cas du phosphate 

 d'argent ; 



» 2° Le sel monométallique se transforme seul en présence de l'eau 

 froide en sel bimétallique; celui-ci, stable dans ces conditions, n'éprouve 

 plus de transformation nouvelle; c'est le cas des phosphates alcalino -ter- 

 reux. Mais la transformation du sel bimétallique en sel trimétallique de- 

 vient possible si l'on opère à ioo°, ou à une température plus élevée, en 

 tube scellé. Ces réactions peuvent se compliquer encore par le change- 

 ment, au sein de l'eau, du précipité bimétallique en un autre de même 

 composition, mais dout l'état d'hydratation est différent; c'est là précisé- 

 ment le cas du phosphate bicalcique cristallisé (PO'')-H^Ca^ -f- 4H^O qui, 

 chauffé à loo" en présence de l'eau, peut donner, soit un sel tricalcique 

 amorphe, soit un bicalcique anhydre et cristallisé. Chacune de ces réac- 

 tions est la résultante de deux réactions inverses qui se limitent et qui sont 

 fonction de la quantité d'eau employée; en se superposant, elles peuvent 

 donner lieu à des mélanges ou à des phosphates intermédiaires par leur 

 composition entre le sel bicalcique et le sel tricalcique. Beaucoup de ces 

 phosphates intermédiaires ont été décrits, mais la plupart ne sont que des 

 mélanges, comme il est facile de s'en assurer lorsqu'on suit pas à pas le 

 passage du sel bicalcique au sel tricalcique, en faisant varier les propor- 

 tions des substances réagissantes, et lorsqu'on joint à l'analyse du produit 

 solide de la réaction l'examen microscopique dans la lumière polarisée. 

 C'est ce travail que nous avons effectué sur le phosphate bicalcique main- 

 tenu toujours à une même température, qui est la température d'ébullition 

 de l'eau. 



» T. Projetés dans l'eau bouillante les cristaux du phosphate bicalcique 

 hydraté .se dévitrifient rapidement et la liqueur, acide au tournesol, neutre 

 au méthyl-orange, contient un phosphate monométallique. Si on isole le 

 dépôt, alors que, à l'examen microscopique, toute trace de cristallisation a 

 disparu, l'analyse montre qu'il est formé d'un sel tricalcique à |)eu près pur ; 

 on obtient un produit amo/pAe dont la composition est celle d'un phosphate 

 tricalcique en renouvelant deux ou trois fois l'action de l'eau bouillante. 



» Phosphate bicalcique hydraté, los'' par litre d'eau : rapport de la chaux, à l'acide 

 phosphorique du produit amorphe de la transformation, au bout de quelques minutes 

 d'ébullition : 2,86; au bout d'une heure et demie (produit en partie cristallin) : 

 2,5o; l'eau est renouvelée trois fois et le même rapport devient successivement 2,57- 

 2,8^-3,00. Le produit final est amorphe; séché à la température ordinaire, au- 

 dessus de l'acide sulfurique, sa composition est 



(PO»)2Ca^+iH20. 



