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•» II. Si l'on maintient l'ébullition, la masse d'eau réagissante restant 

 constante, alors que la transformation du bicalcique cristallisé en une ma- 

 tière amorphe a été constatée, une seconde réaction a lieu entre la liqueur 

 et le précipité; on voit apparaître de petits cristaux, à l'examen micro- 

 scopique. Très lente, si les poids du phosphate bicalcique sont inférieurs 

 à lo pour looo d'eau, la transformation s'accélère pour des poids de sel 

 compris entre lo et 5oo pour looo; dans tous les cas, elle paraît complète 

 au bout de trois heures. 



» 1° Le poids du sel bicalcique est inférieur à jo^'' par litre. 

 » L'analyse du produit final donne : 



Poids du sel 5 6,5 8 



CaO:P'-0^ 2,7? 2,74 2,79 



B A l'examen microscopique on a un mélange d'une matière amorphe et d'un 

 produit cristallisé. Nous laisserons de côté pour le moment les conclusions à tirer de 

 ce premier groupe d'expériences. 



» 2° Le poids du sel bicalcique est supérieur à lo'i'' par litre. 



n Dans le produit final, le rapport de la chaux à l'acide phosphorique descend 

 brusquement quand le rapport du poids du sel au poids de l'eau passe de 8 à lo 

 pour looo : 



Poidsdusel. lo 12, 5 i5 20 25 3o 4o 85 5oo 



CaOïP-C^.. 2,3o 2,22 2,22 2,18 2,19 2,i3 2,10 2,09 2,09 



» Pour loS'', le produit est encore un mélange; pour i25"',5 et i5s', la cristallisation 

 est totale et semble caractériser un phosphate intermédiaire 



(PO')Hla^+4(PO*)2H2Ca='-i-2H^O. 



n Pour des concentrations plus élevées, les cristaux de cette substance (') sont 

 mélangés de cristaux de bicalcique anhydre. 



» On voit que la transformation du bicalcique hydraté en bicalcique 

 anhydre, lorsqu'on le chauffe dans l'eau bouillante, est due à une réaction 

 chimique qui s'efFectue en deux temps et dans laquelle le phosphate tri- 

 calcique amorphe sert d'intermédiaire. La transformation intégrale n'est 

 pas toujours possible : elle n'est complète et rapide que si elle se produit 

 dans un milieu acide; nous n'avons jamais obtenu ce sel avec sa compo- 

 sition exacte qu'en précipitant par le chlorure de calcium la solution 

 bouillante d'un mélange de phosphate disodique et de phosphate mono- 

 sodique. 



(') Le dosage de Teau dans les phosphates alcalino-terreux présente des difficultés 

 sur lesquelles nous nous proposons d'insister ultérieurement. 



