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» Pour connaître la dose d'oxygène utilisée par le moût et l'intensité de 

 l'oxydation, j'ai extrait les gaz dissous dans le moût au moyen de la trompe 

 à mercure, le moût n'étant chauffé qu'à 5o°. 



» Dans la chaudière, je n'ai naturellement trouvé aucun gaz dissous; 

 les échantillons ont été pris ensuite à divers moments, et les volumes de 

 gaz sont mesurés à 12° et sous ^/i^"'" : 



Volumes CD' Oxygène Azote 



par litre. pour loo. pour loo. pour loo. 



ce 



Sur le bac après i5"' 8,7 17,8 i5 67,2 



Sortie du bac 18 33 12,8 54,2 



Après le réfrigérant 25,4 42, i i4,9 43 



» On voit que le moût ayant passé sur le réfrigérant contient de grandes 

 quantités d'acide carbonique, équivalent à loy'^'^" d'oxvgène, consommé 

 par hectolitre; en y joignant les 400*^" d'oxvgène qui restent dissous, cela 

 représente 1470*^*^ de ce gaz nécessaire en pratique. 



» Les proportions d'oxygène et d'azote dans le mélange, en faisant 

 abstraction de l'acide carbonique, se rapprochent de celles qui corres- 

 pondent à la dissolution de l'air dans l'eau : 33 pour 100 oxygène et 67 pour 

 100 azote : 



Oxygène Azote 



pour 100. pour loo. 



Bac après 1 5" 18,2 81,8 



Sortie du bac 19, i 80,9 



Après réfrigérant 28,5 71 ,5 



» La vraie dissolution ne se fait donc que sur le réfrigérant. 



» Ces proportions, 28,5 pour 100 d'oxygène et 71,6 pour 100 d'azote, 

 sont constantes et correspondent aux solubilités des deux gaz dans le moùl ; 

 en effet, après avoir déterminé le gaz dans le moût, j'ai conservé une partie 

 du mêmeéchantdlon pendant une semaine dans un ballon stérilisé et fermé 

 par un tampon de colon. Le moût était fortement salicylalé pour é^■iter 



toute altération. Il a donné : 



ci- 

 Gaz 3o , 5 



GO^ 11,8 



Oxygène 4,o5 



Azote i4,65 



Soit 28,5 pour 100 d'oxygène et 71,3 pour 100 d'azote, comme au dé- 

 but de l'expérience. Mais la quantité de GO'^ a fortement augmenté, par 



