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d'acide siilfurique (Ann. de Ch. et de Phys., 5* série, t. IX, p. 336) j'avais 

 trouvé pour C H' absorbé : +17,0. 



» J'avais également reconnu que, cette absorption étant rapportée par 

 le calcul à l'acide étendu d'eau (lequel ne l'absorbe pas directement) 



C'H=+S0*H2 étendu, dégage +16^=1,7 



nombre presque identique à celui qui répond à l'éthylène ; car, d'après mes 

 mesures : 



CMP+S0*H2 étendu, dégage +16^^', 9 



» Il prouve encore que la chaleur dégagée par la dilution et la dissolu- 

 tion, dans un excès d'eau, des produits de la réaction du propylène sur 

 l'acide sulfurique pur, doit être faible ou nulle (abstraction faite de l'action 

 de l'eau sur l'excès d'acide sulfurique non combiné); ce qu'a confirmé, en 

 effet, une expérience exécutée sur l'acide entièrement saturé de propylène. 



» Mais il en est autrement, si l'on opère avec un acide saturé seulement 

 à moitié ou au tiers, comme ci-dessus; dans ce cas, si l'on veut séparer 

 du sulfate de propylène inaltéré, il faut refroidir l'acide et l'eau et opérer 

 le mélange, en versant le premier goutte à goutte dans un grand excès 

 d'eau, et en évitant toute élévation sensible de température; autrement, 

 il se produit un dédoublement, avec régénération d'acide sulfurique libre 

 et formation simultanée de polymères du propylène, qui surnagent, et 

 d'acide isopropylsulfurique, qui demeure dissous. Ce même dédoublement 

 s'opère d'ailleurs à la longue sur le sulfate de propylène maintenu en pré- 

 sence de l'eau. — Le sulfate de triméthylène, une fois séparé, est plus 

 stable et se maintient longtemps inaltéré en présence de l'eau. Mais si 

 l'on ne prévient pas toute élévation de température, lorsqu'on ajoute de 

 l'eau au sulfate de triméthylène mélangé avec un excès notable d'acide 

 sulfurique, ce sulfate lui-même se détruit et fournit également des poly- 

 mères liquides. Ce sont là des observations essentielles, lorsqu'on veut 

 préparer les sulfates des carbures d'hydrogène. 



» 5. Sulfate de triméthylène. — J'ai fait absorber le triméthylène par 

 l'acide sulfurique pur, dans les mêmes conditions que le propylène, et en 

 opérant de même au sein du calorimètre. L'absorption est plus lente 

 qu'avec le propylène; moitié plus lente, à peu près, autant qu'il est pos- 

 sible de comparer les phénomènes. Aussi a-t-il été impossible d'arriver à 

 la limite de neutralisation. J'ai obtenu 



2C'IP-t-3SO*H2 liquide +25,5 x 2=r5i,o 



G'H«-t-3SO'H2 liquide +26,2 



