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OPTIQUE. — Spectre d'absorption des solutions bromhydriques de bromure 

 cuivrique. Note de M. Paul Sabatier. 



« Dans une Communication antérieure ('), j'ai étudié les spectres d'ab- 

 sorption du bromure cuivrique dissous, soit dans l'alcool absolu, soit dans 

 des quantités plus ou moins grandes d'eau. 



» Le pouvoir absorbant, déjà très marqué dans les solutions alcooliques 

 du bromure anbydre, est encore bien plus grand pour les dissolutions 

 dans l'acide bromhydrique concentré, ainsi que je l'ai déjà indiqué précé- 

 demment (-). Pour une teneur en cuivre inférieure à o^'',5 de métal par 

 litre, la solution aqueuse est presque incolore; la solution alcoolique, 

 nettement colorée en jaune brun, est encore très diaphane ; mais la 

 solution bromhydrique est à peu près opaque. Il faut, pour observer son 

 spectre d'absorption, opérer sur des liqueurs bromhydriques très pauvres 

 en cuivre ou sur des épaisseurs très faibles de liquide. C'est une condition 

 peu favorable à l'évaluation précise des coefficients de transmission. Une 

 autre difficulté provient de l'altération spontanée de ces liqueurs. 



» Quoique maintenues à l'abri de la lumière en flacons bouchés à 

 l'émeri, ces dissolutions se cliargent peu à peu de brome libre, facile à 

 manifester, soit en diluant la liqueur, qui prend alors une teinte jaune 

 plus ou moins foncée, soit en présentant au goulot du vase un papier im- 

 bibé d'iodure de potassium, qui brunit aussitôt. La dose de brome libre 

 augmente avec celle du bromure cuivrique , sans qu'il y ait proportion- 

 nalité. 



» Ainsi après plusieurs mois, pour une richesse en acide bromhydrique 

 à peu près identique, une liqueur, contenant par litre oe'',o255 de cuivre, 

 renfermait o8%88o de brome libre par litre. Une liqueur, renfermant 

 oS',175 de cuivre, contenait jS', 120 de brome libre par litre. Une solution, 

 qui avait par litre iS'',2 de cuivre, avait 6s'", 08 de brome libre. 



» L'acide pur, qui avait servi à la confection de ces liqueurs, ne ren- 

 fermait au contraire que des traces non dosables de brome libre. 



» Cette formation doit, sans doute, être attribuée à l'oxydation de 

 l'acide bromhydrique concentré, réaction exothermique qui est amorcée 



(') Comptes rendus, 1894, P- 1042. 

 (■-) Ibid., p. 980. 



