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» Je rappelle que j'ai établi (^Comptes rendus, t. CXIII, p. 85 7) que, 

 sous linfluence de la chaleur, le sulfate violet solide se transforme en un 

 composé isomère Cr-(SO'')' vert qui n'est ni un sulfate, ni un sel de 

 chrome, mais un composé d'une espèce particulière dans lequel ta totalilé 

 de l'acide sulfurique est dissimulée. J'ai fait voir que 2 molécules de ce 

 composé dissous se transforment en une dissolution identique à la disso- 

 lution de sulfate violet chauffée en dégageant + S*^"',/). Par conséquent 

 2 molécules de cet isomère du sulfate violet se transforment à l'état de 

 dissolution en 2 molécides de sulfate violet avec un dégagement de cha- 

 leur de -f- 37'""', 9 + 8''"',4 =+ 4G'''>3, ou -+- 23'^', 1 5 pour i molécule. 



» Pour la transformation de l'iiydrate normal Cr-(OH)" + Aq en hydrate 

 Cr-O(OH)* + Aq, j'ai utilisé les deux réactions suivantes : 



Cr- (OH)" + Aq + i8NaOHdiss.= Cr-0' dissous dans iSNaOH... . +2"', 97 

 Cr=0(OH)*H-Aq + i8NaOHdiss. = Cr20' dissous dans iSNaOH... . -i-4'=",22 



L'état final étant identique, comme je l'ai déjà dit, on en déduit : 



Cr2(0H)« H- Aq = [Cr20(0H)* + Aq] + FPO liq. = 2'^»',97 — 4-1,22 =:— r"', 2.5 

 Cr2(OH)»H-Aq = [Gr20(OH)*H-Aq]-t-H20sol. =— i-',25+ i'^--",43 r^ + C^^SiS 



» Ainsi donc, la transformation chimique proprement dite de l'hydrate 

 chromique normal dans l'hydrate des dissolutions vertes se produirait 

 avec un dégagement de chaleur observé de o''"', 2. Il est probable que le 

 dégagement de chaleur provenant de la transformation moléculaire est 

 plus grand, mais qu'il est masqué par une absorption de chaleur résultant 

 de la séparation de plusieurs molécules d'eau d'hydratation que j'ai dési- 

 gnées, suivant l'usage, par Aq, lesquelles, en passant de l'état solide à 

 l'état liquide, absorbent de la chaleur; quand on l'abandonne à lui-même 

 après sa précipitation, on constate que sa chaleur de neutralisation devient 

 de moins en moins grande avec le temps, en se rapprochant de plus en 

 plus de celle qui répond à l'hydrate susceptible de s'unir avec 4HC1. S'il 

 se trouve en présence d'un alcali, sa transformation est très rapide. La 

 déshydratation moléculaire va môme plus loin que l'hydrate Cr-O(OU)'' ; 

 eu effet, la dissolution alcaline d'oxyde de chrome laisse à la longue pré- 

 cipiter spontanément l'oxyde qui est insoluble immédiatement dans les 

 acides étendus. Il y a plus, lorsqu'on précipite l'oxyde dissous dans la 

 soude, en la saturant par un excès, toujours le même, d'acide sulfurique, 

 les proportions relatives étant identiques, la dose de chaleur qui répond à 

 la neutralisation de l'oxyde de chrome est d'autant plus faible que le temps 



