( ^68 ) 



la construction du Mastaba; l'anneau ayant été trouvé près de l'entrée, 

 c'est-à-dire à une place où il a pu arriver à une époque postérieure, par 

 suite de diverses causes accidentelles, faciles à concevoir. » 



CHIMIE MINÉRALOGIQUE. — Sur l' altéralion lente (les objets de cidvre, au sein 

 de la terre et dans les musées ; par M. Berthelot. 



« Les objets en cuivre que l'on trouve ensevelis au sein de la terre et 

 en contact avec elle depuis plusieurs siècles sont recouverts d'une patine 

 verdâtre et d'une couche similaire, d'épaisseur variable. Le métal lui-même 

 est transformé plus ou moins profondément en oxyde cuivreux. Si on en- 

 lève la patine, elle ne tarde pas à se reproduire, c'est-à-dire que le métal 

 se couvre d'efflorescences; dans tous les cas, il se désagrège lentement, au 

 contact de l'atmosphère de nos climats. Ce sont là des faits bien connus 

 des conservateurs des musées et des archéologues, qui désignent sous le 

 nom de métaux « malades » les échantillons atteints par ce genre d'alté- 

 ration. 



» Peut-être ne sera-t-il pas inutile d'en exposer ici le mécanisme. 



» L'analyse montre que la couche superficielle est constituée en grande 

 partie par de l'atakamite, oxychlorure cuivrique qui répond à la formule 

 3CuO, CuCl-, 4H-0. On y trouve aussi des traces de sels de soude. 



» Or l'altération observée est due à l'action des sels contenus dans les 

 eaux saumâtres qui imprègnent le sol, particulièrement du chlorure de 

 sodium. Il suffit, en effet, de déposer quelques gouttes d'eau salée sur une 

 lame de cuivre pour en déterminer l'attaque, avec formation d'oxychlorure 

 cuivrique. Il est bien entendu d'ailleurs que cette attaque ne saurait être 

 due à une substitution directe du cuivre au sodium, substitution impos- 

 sible dans ces conditions, d'après les principes thermochimiques. Mais elle 

 résulte de l'action de l'oxygène de l'air et de l'acide carbonique, opérant 

 simultanément sur le cuivre et sur le chlorure de sodium; le tout d'après 

 l'ensemble des deux équations suivantes : 



(i) 4Cu-i-40 = 4CuO, 



(2) 4Cu0 4-2NaCl-+-CO=-^4H=0 = 3CuO,CuCl-,4H-0-^CO^\a=. 



M La réaction (2) est exothermique (-+-i5^^',8, en présence d'un excès 

 d'eau), comme le montre un calcul facile à répéter : c'est la chaleur propre 

 de formation de l'oxychlorure (-t-23^*',o) qui détermine le phénomène, en 



