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 admettant, conformément à l'expérience, la présence ou la formation 

 d'un excès d'oxyde de cuivre par rapport aux autres composants. 



» La transformation continue qui amène peu à peu la masse métallique 

 ensevelie dans la terre à l'état d'oxychlorure, sous l'influence des eaux 

 saumàtres renouvelées, est dès lors facile à comprendre. 



» Mais il reste à rendre compte de la désagrégation spontanée du métal, 

 après qu'il a été extrait de la terre, sous l'influence de la petite quantité 

 de chlorure de sodium qui demeure confinée dans la matière. Le méca- 

 nisme qui y préside est le suivant. 



» Une première dose d'oxychlorure cuivrique ayant été formée par les 

 réactions précédentes et les sels solubles correspondants écartés par les 

 influences capillaires, admettons qu'une nouvelle proportion de chlorure 

 de sodium arrive en contact à la fois avec cet oxychlorure et le cuivre 

 métallique : il se formera aussitôt, par uneréaction facile à reproduire, un 

 chlorure double cuivreux et sodique, le surplus du bioxyde de cuivre étant 

 ramené à l'état d'oxyde cuivreux : 



3CuO,CuCl%4H-0+4(:u-+-2\aCl = Cu=CP,2NaCl + 3Cu=0-f-4H=0; 



mais la solution du chlorure double, subissant le contact de l'air qui pé- 

 nètre la masse, se suroxyde, ainsi qu'il est aisé de le vérifier, et elle re- 

 produit du chlorure de sodium, de l'atakamite et du chlorure cuivrique, 



3Cu-Cl- + 30-i-4H'-0 =3CuO, CuCl-, 4H-0 -<- 2CuCl-. 



Le chlorure cuivrique excédant, indiqué dans cette équation, s'il se trouve 

 au contact de l'air et du cuivre ou du protoxyde de cuivre, passe égale- 

 ment à l'état tl'oxychlorure 



CuCl--t- 3Cu + 30 + 4H^0 = 3CuO, CuCP, 4H=0. 



» Nous sommes donc revenus au point de départ, c'est-à-dire en pré- 

 sence du chlorure de sodium et de l'atakamite initiaux ; tandis qu'une pro- 

 portion de cuivre métallique, égale à celle qui était à l'état de bioxyde 

 dans l'atakamite, a passé à l'état de protoxyde, en s'unissant à l'oxygène 

 atmosphérique. 



» Toutes ces réactions sont d'ailleurs exothermiques, ainsi qu'il est fa- 

 cile de le calculer, et leur réalité se constate par des expériences directes. 



» C'est ce cycle de réactions, indéfiniment reproduit, qui détruit le 

 cuivre métallique enseveli dans des terrains humides, et même le cuivre 

 conservé dans nos musées, et le transforme en protoxyde. 



