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correspondent aux solutions aqueuses des sels qui forment des hydrates. 

 J'ai démontré antérieurement, pour les solutions aqueuses, que chaque 

 corps différent ou chaque état différent d'un même corps avait une courbe 

 de solubilité distincte ; la même démonstration est valable pour les mé- 

 langes salins. Par conséquent deux sels qui fourniront entre eux une seule 

 combinaison définie auront une courbe de fusibilité composée de trois 

 branches distinctes, l'une correspondant à la cristallisation de l'un des 

 sels simples, la seconde à la cristallisation de l'autre sel simple, et la troi- 

 sième à celle du sel double. 



» Je n'ai pas à revenir ici sur la forme des courbes relatives aux deux 

 sels simples; elle est la même que si le sel double n'existait pas. Celle du 

 sel double a nécessairement une forme différente; sa température de cris- 

 tallisation la plus élevée est celle qui correspond à sa fusion simple, puis 

 cette température s'abaisse progressivement par l'adilition au mélange de 

 quantités croissantes de l'un ou l'autre des sels composants et tend, dans les 

 deux cas, à se rapprocher du zéro absolu quand la proportion dans le mé- 

 lange de l'un ou l'autre des sels simples tend à s'annuler. Les trois courbes 

 présenteront, deux à deux, un certain nombre de points d'intersection qui 

 limiteront les régions utiles de chacune d'elles. Les portions de ces courbes 

 correspondant à un état d'équilibre stable sont nécessairement celles qui, 

 pour un mélange donné correspondent à la température de cristallisation 

 la plus élevée, dans le cas du moins où la cristallisation est accompagnée 

 d'un dégagement de chaleur. Suivant la position relative de ces trois 

 courbes la cristallisation du sel double se produira entre des limites de 

 concentration plus ou moins étendues, ou même ne se produira pas du 

 tout si sa courbe est entièrement inférieure à celle des sels simples. C'est 

 là l'explication de ce fait bien connu, que certains sels doubles ne peuvent 

 être obtenus par fusion, tandis qu'on les prépare facilement à plus basse 

 température en présence de dissolvants appropriés. Lorsqu'une portion de 

 la courbe du sel double dépasse celle des sels simples, tantôt son sommet, 

 c'est-à-dire le point de fusion du sel double isolé, sera sur cette partie 

 stable de la courbe et le sel double pourra être fondu sans décomposi- 

 tion, tantôt il sera en dehors et, dans ce cas, la fusion du sel double 

 sera accom|)agnée de la précipitation de l'un des sels simples. Ce second 

 cas est celui de la plupart des hydrates salins qui prennent naissance 

 dans les dissolutions aqueuses, tel le sulfate de soude hydraté qui fond 

 à 33° en laissant déposer une certaine quantité du sel anhydre. Le pre- 

 mier cas est tout à fait exceptionnel pour les solutions aqueuses: il a été 



