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découvert par M. Bakkhuis Roozeboom dans les hydrates du chlorure 

 de calcium et du chlorure ferrique, auxquels on peut encore ajouter l'hy- 

 posulfite de soude. Pour les mélanges salins, au contraire, ce cas semble 

 être le plus fréquent; c'est du moins celui que j'ai rencontré jusqu'ici le 

 plus souvent. J'en donnerai deux exemples se rapportant l'un au carbo- 

 nate double dépotasse et de lilhine, l'autre à un borophospliate de soude. 



B Dans les Tableaux ci-dessous, le coeflicienl de solubilité s exprime le nombre 

 d'équivalents de carbonate de lithine dans le premier exemple, de phosphate de soude 

 dans le second, rapportés à un équivalent de mélange. 



KOCo^— LiOGo^ 



Carbonate 

 potassique 



i. t. 



0,0 860 



0,09 777 



G, i65 720 



0,20 682 



o , 3 I Sgo 



0,395 5i5 



Borate 

 monosodique 



s. t. 



0,0 940 



0,07 918 



0,09 910 



Bo^NaO — PhO'*2NaO. 



» Ces résultats sont représentés par les courbes ci-contre. 



» Le carbonate double potassico-lithique est un sel parfaitement cristal- 

 lisé, possédant une double réfraction énergique, se décomposant rapide- 

 ment au contact de l'eau. Il résulte de l'union à équivalents égaux des 

 carbonates simples. 



» Le borophospliate de soude est caractérisé par son absence d'action 

 sur la lumière polarisée, ce qui le différencie nettement des deux sels 

 simples constituants. Mais il subsiste une certaine incertitude sur sa for- 



