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» D'ailleurs, si la coloration était due à la déshydratation, on ne pourrait s'expli- 

 quer pourquoi un acide concentré, coloré à froid en lilas par une trace de cuivre, se 

 décolore à 100°, puis reprend sa couleur par refroidissement. 



B 2° Les dissolutions de bromure anhydre dans l'alcool absolu ont un spectre d'ab- 

 sorption indépendant de la richesse en bromure. En outre, l'hydrate vert possède à 

 froid une tension d'efflorescence notable et sa conservation dans un excès d'alcool 

 absolu est peu vraisemblable. D'ailleurs les solutions alcooliques chauflfées à l'ébulli- 

 tion deviennent un peu plus opaques, mais sans modifier leur teinte, qui demeure 

 rouge-jaunàtre, sans mélange de ton violacé. 



)> 3° Les mélanges pourpres des bromures de cuivre et de sodium, soumis à la cris- 

 tallisation, peuvent fournir un dépôt abondant de cristaux verts CuBr^,4H^0. 



» Ces raisons m'amènent à conclure que le roiige-briin est bien la cou- 

 leur du sel anhydre, et que les solutions pourpres doivent leur teinte tan- 

 tôt à im bromhydrate de bromure cuivrique, stable en présence de l'hydrate 

 bromhydrique à 4H^0, tantôt à un bromure double formé en liqueur 

 concentrée avec les bromures alcalins ou alcalino-terreux. Du reste, de 

 tels composés existent, comme on le verra plus loin. 



)) L'histoire du chlorure cuivrique fournit d'ailleurs des analogies utiles : 

 on sait que le chlorure anhydre est brun-marron et peut foiu'nir avec 

 l'acide chlorhydrique des chlorhydrates cristallisés rouge-vif (Engel, Saba- 

 tier). En outre, des sels doubles rouges de potassium et de lithium ont été 

 décrits par M. Meyerhoffer et par M. Chassevant. 



» III. Bromhydrate cuivrique. — Du gaz bromhydrique sec arrivant 

 dans une solution concentrée de bromure cuivrique y précipite d'abord 

 des cristaux noirs de sel anhydre : la solubilité de celui-ci diminue beau- 

 coup, mais paraît ensuite se relever, quand la liqueur devient pourpre et 

 fumante ('). Ce liquide, refroidi, abandonne le bromhydrate en cristaux 

 noirs chatoyants qui sont rapidement séparés de l'oau mère et mis à égout- 

 ter siu' des plaques poreuses, sous une petite cloche. Ils sont fort instables, 

 et tendent à se dédoubler en bromure anhydre baigné de liqidde pourpre, 

 avec dégagement de fumées d'acide bromhydrique, qui rendent leur 

 extraction pénible. 



» L'analyse conduit assez exactement à la formule 3CuBr-, 2HBr,6H^O; 

 toutefois, l'instabilité du corps, totijours partiellement dissocié, nous con- 

 duit à lui attribuer la formule CuBr^.HBr, 2H-O. 



(') Elle demeure néanmoins bien inférieure à la solubilité primitive dans l'eau 

 pure : une de ces liqueurs contenait, vers 10° seulement, ib!\i' de bromure anhydre 

 par litre. 



