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quantité, et en présence d'ozone ou d'anhydride persulfurique, présente les 

 plus grandes difficultés; j'espère pourtant y arriver à l'aide des réactions 

 si sensibles découvertes récemment par M. Villiers. Quoi qu'il en soit, ce 

 phénomène n'a aucune espèce d'influence sur la séparation et le dosage 

 du brome et du chlore. 



)) Le persulfate d'ammoniaque peut également servir à séparer l'iode 

 des iodures en présence des chlorures et des bromures. A froid et en pré- 

 sence d'acétate de sodium, tout l'iode des iodures est précipité par le per- 

 sulfate, sans mise en liberté de la moindre trace de brome ou de chlore. 

 Mais l'iode ne peut être séparé par la chaleur; il se forme, en effet, à 

 chaud, une certaine quantité d'acide iodique. On opère donc à froid, on 

 sépare l'iode à l'aide du sulfure de carbone et l'on titre avec l'hyposulfite 

 de sodium. 



» Les résultats des expériences faites sur cette séparation du brome et 

 du chlore seront exposés, en détail, dans un Mémoire d'ensemble. » 



CHIMIE ANALYTIQUE. — Sur la recherche de l'acide bromhydrique. 

 Note de MM. A. Villiers et 31. Fayolle, présentée par M. Henri Moissan. 



« La recherche qualitative de l'acide bromhvdrique en présence de 

 l'acide iodhydrique peut se fture assez facilement, lorsque la proportion du 

 premier est assez grande, en employant le procédé bien connu fondé sur 



I action du chlore sur ces deux hydracides, en présence du sulfure de car- 

 bone qui se colore successivement en violet, puis en brun, par suite de la 

 dissolution dans ce liquide de l'iode et du brome mis en liberté, l'eau de 

 chlore étant ajoutée goutte à goutte avec précaution, en agitant fortement 

 après chaque addition, de manière à éviter l'action d'un excès de chlore 

 sur l'iode et sur le brome avec production de composés incolores. 



» Mais ce procédé ne donne plus que de mauvais résultats, lorsque la 

 proportion du brome par rapport à l'iode diminue au-dessous d'une cer- 

 taine limite. 



)) En l'absence du brome, la coloration violette qui se produit avec les 

 traces les plus faibles d'iode devient de plus en plus intense, jusqu'à ce que 

 la totalité de l'iode soit mise en liberté ; puis, elle s'éclaircit et repasse exac- 

 tement par les teintes primitives, en restant toujours nettement violette. 



II n'en est pas ainsi en présence du brome. La mise en liberté des pre- 

 mières portions d'iode donne encore une coloration franchement violette; 



