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brome. Le perchlorure de fer, a» contraire, nous a donné des résultats 

 d'une précision parfaite. Ce réactif a déjà été proposé par Duflos, pour le 

 dosage de l'iode, par un procédé sur lequel nous reviendrons prochaine- 

 ment. Dans la recherche qualitative du brome en présence de l'iode, son 

 emploi permet de déceler des traces du premier, d'une manière très simple 

 et très précise. 



» La liqueur à essayer, qui doit être exempte d'acide azotique, est 

 additionnée d'un excès de perchlorure de fer exempt de chlore (ne 

 colorant pas le sulfure de carbone en présence des bromures alcalins). 

 Les proportions à employer dépendent de la richesse présumée de la 

 liqueur en iodure; par exemple, pour o^"', i d'iode, environ 5'^'= de solution 

 demi-normale de perchlorure de fer. L'iode se sépare et cristallise rapi- 

 dement, s'il existe en proportion notable. Le mélange est évaporé à sec, 

 et chaulïé encore, pendant une heure ou deux, au bain-marie. Dans ces 

 conditions, l'iode est complètement séparé et volatilisé; l'acide brom- 

 hydriqueest absolument inattaqué. Il suffit de reprendre par quelques 

 gouttes d'eau, de précipiter les sels de fer par un alcali, de sursaturer par 

 l'acide chlorhydrique la liqueur filtrée, et d'ajouter goutte à goutte l'eau 

 de chlore, en agitant, dans cette dernière contenue dans un tube à essai, 

 avec du sulfure de carbone. La liqueur se colore immédiatement en jaune, 

 et la réaction est indépendante de la proportion d'iode contenue dans la 

 liqueur primitive. 



» Vu la simplicité de ce procédé, il est avantageux de l'employer, même 

 lorsque l'acide bromhydrique existe en quantités assez notables, et pas 

 seulement lorsqu'il n'y en a que des traces. Il permet, en effet, de carac- 

 tériser le brome bien plus nettement que lorsqu'on n'élimine pas l'iode. Pour 

 un essai rapide, on pourra faire l'évaporation à sec, avec précaution, de 

 manière à ne pas décomposer le chlorure de fer ; mais il est plus sur d'éva- 

 porer au bain-marie. 



» Dans le cas général d'une analyse, on opérera sur le précipité d'ar- 

 gent, formé après élimination préalable de l'acide cyanhydrique, s'il y a 

 lieu, ainsique nous l'avons dit (p. 1206) dans la recherche du chlore. Ce pré- 

 cipité sera traité par l'hydrogène sulfuré et la liqueur, débarrassée de l'excès 

 de gaz sulfhydrique par l'ébullition, sera soumise au traitement précé- 

 dent. 



» La recherche du brome libre en présence de l'iode pourra être faite 

 de même, en transformant les halogènes en hydracides par l'hydrogène 

 sulfuré, en présence de l'eau. 



» Ce procédé, ainsi que celui que nous avons proposé pour la recherche 



