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peu probantes. Suivant la dilution, les quantités de chaleur dégagée, en 

 employant le carbonate de potassium, varient de !<="' à s*'^' environ (0,8, 

 0,95, 0,98, 1,76). L'acide tartrique dégageant +i3'=''' et l'acide carbo- 

 nique + 11, la chaleur de neutralisation doit être de -+- 2. Le dégagement 

 de chaleur est immédiat et la décomposision, la mise en liberté de l'oxyde 

 d'antimoine, ne l'est pas. Il y a donc réaction immédiate de l'alcali, il y a 

 salification. Si l'on ajoute à la liqueur neutralisée la quantité d'acide chlor- 

 hydrique justement suffisante pour saturer l'alcali qu'on vient d'y mettre, 

 on retrouve toutes les réactions de l'émétique : précipitation par le tannin, 

 le perchlorure de fer, réduction du chromate de potassium que ni le bi- 

 tartrate de potassium, ni les sels d'antimoine, ne réduisent. Or la formation 

 de l'émétique, on le sait, est lente comme une éthérification, de même 

 que sa décomposition par les alcalis est lente comme une saponification. 

 L'antimoine n'avait donc pas été mis en liberté par l'alcali, et celui-ci s'est 

 combiné au COOH. 



» L'instabilité de la solution d'émélique neutralisé explique pourquoi 

 les tartrates neutres ne peuvent former un émétique. Il n'y a pas là seule- 

 ment une question de solubilité de l'oxyde d'antimoine dans le milieu. Les 

 éthers tartriques en solution alcoolique dissolvent de l'acide borique, de 

 l'oxyde d'antimoine, qui y sont à l'état de combinaison organique, et pour 

 ce dernier corps tout au moins, il est peu probable que ce soit le dissol- 

 vant alcoolique qui l'ait dissous en s'éthérifiant. 



» En résumé, les analogies chimiques et les réactions de l'émétique pro- 

 prement dit doivent faire considérer les corps de ce genre comme des 

 sels-éthers et non comme des sels doubles. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur l'acide monoe'lhylphosphorique ('). 

 Note de M. J. Cavalier, présentée par M. Troost. 



« L'acide monoéthylphosphorique, PO*C^H'H-, obtenu par Pelouze, 

 donne une série de sels de formule PO^G-H'M", qui ont été préparés par 

 Pelouze et Church. 



M J'ai déterminé la chaleur de saturation de cet acide par les alcalis et 

 la baryte. 



» A une molécule d'acide dissoute dans 4 litres d'eau, on ajoute suc- 



(') Travail fait au laboratoire de Chimie de l'École Normale supérieure. 



