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» B'. Celte dissolution, placée dans un ballon bouché et exposée à la lumière, ne 

 présente rien d'anormal; il en est de même de la portion C maintenue à l'obscurité 

 dans un ballon hermétiquement clos. 



» La proportion de HgCl^ en B' est de os\978 pour looo et la perte est 

 de oS',oo3 pour looo. C contient encore o^'',C)']Ç) de HgCl'- pour looo et 

 la perte est de 0,002 pour 1000. 



)) De ces expériences, je me crois donc autorisé à tirer les conclusions 

 suivantes : 



» 1° Les eaux ordinaires, par les principes qu'elles contiennent, pro- 

 voquent la décomposition immédiate du bichlorure de mercure, et cette 

 décomposition continue sous l'influence combinée de l'air, de la lumière, 

 ainsi que des principes minéraux et organiques contenus dans l'eau et 

 amenés par l'air. 



» 2° La décomposition commencée s'arrête, ou du moins devient insi- 

 gnifiante, lorsque la dissolution est soustraite à l'action de l'air et de la 

 lumière. 



» 3*^ Les dissolutions de bichlorure de mercure, préparées à l'aide de 

 l'eau distillée pure, ne subissent que des décompositions insignifiantes, 

 même lorsqu'elles restent exposées à l'air et à la lumière. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la préparation de l'éthylène perchloré et l'action 

 de l'oxygène ozonisé sur ce corps. Note de M. A. Besson, présentée par 

 M. Troost. 



« Je me suis proposé, en vue d'un travail sur l'éthylène perchloré, de 

 l'obtenir à partir du chlorure de carbone CCI*, que l'industrie fournit à 

 des prix très abordables. J'ai d'abord tenté d'arriver au résultat cherché 

 par l'action de quelques métaux sur le tétrachlorure, mais le résultat a 

 toujours été le même; tandis qu'à une certaine température, variable pour 

 chacun d'eux, la réaction était trop lente et fournissait C-Cl" comme pro- 

 duit de réduction ; dès qu'on élevait un peu la température, elle devenait 

 ou explosive ou totale, avec mise en liberté de charbon. La réaction de 

 l'aluminium surCCP mérite une mention spéciale : elle est, en effet, favo- 

 risée par la présence de l'iode; si le métal est en lames, la réaction est su- 

 perficielle; mais avec de la limaille, il sulfit d'amorcer la réaction par une 

 faible élévation de température au bain-marie, pour la voir se continuer 

 seule : cela s'explique, puisqu'on sait que l'iodure d'aluminium réagit sur 

 CCI* en excès pour donner des chloroiodures de carbone {Comptes rendus, 

 12 décembre 1892), principalement CCl'L q"'. lui-même peu stable, se 



