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décompose en 2(CC1'I) = C-Cl" + I- et le cycle de réactions se repro- 

 duira, le dégagement de chaleur dû à la réaction étant suffisant pour l'en- 

 tretenir. Le second chloroiodure CCI-p, qui, par sa décomposition 

 2(CCPl-)=C^Cl* + r, donnerait C-C1\ se forme en petite quantité et 

 est peu stable; aussi le produit principal de la réaction est-il C" Cl", et, si 

 l'on prolonge l'action de l'aluminium en chauffant aubain-marie, du char- 

 bon est mis en liberté sans que C-CP se forme en quantité convenable. 



» J'ai aussi essayé l'action du phosphore blanc sur CCI*, explosive vers 

 200°; celle du phosphore rouge, très lente à 3oo", donne un peu de C'Cl". 



» J'ai songé alors à reprendre l'action de l'hydrogène sur CCI'', action 

 qui a déjà été étudiée par plusieurs chimistes : M. Berthelot a trouvé comme 

 produit au rouge du méthane et de l'élhylène, Stœdeler de l'éthane per- 

 chloré C■-Cl^ sans production de chloroforme ni deC-Cl''. Cette assertion 

 pouvait paraître douteuse, puisque, d'après Geuther, C-Cl' est réduit par 

 l'hydrogène au rouge en donnant C-CP. 



» La disposition expérimentale que j'ai adoptée consistait à faire passer 

 à travers un tube de verre vert, de gros diamètre, bourré de pierre ponce 

 sèche et poreuse et chauffé sur une grande grille à analyse, un courant 

 assez rapide d'hydrogène entraînant des vapeurs de CCI*; si la tempéra- 

 ture est portée au l'ouge, la réaction a lieu avec incandescence et mise en 

 liberté de charbon, une flamme se propageant jusqu'à l'embouchure du 

 lube. 



» Mais, à une température inférieure au rouge, la réaction est plus régu- 

 lière, il se dégage HCl et l'on recueille un liquide coloré en brun qui, 

 soumis à des fractionnements, est formé en majeure partie de CCI* inal- 

 téré; mais il renferme encore, d'abord des produits de substitution hydro- 

 génés CHCP et CH=C1% puis des produits de réduction C-Cl" et C^Cl*. Si 

 l'opération est bien conduite, ce qui nécessite une température voisine de 

 celle à laquelle du charbon est mis en liberté, une pierre ponce très po- 

 reuse, de sorte que, si le même tube doit servir à plusieurs opérations 

 successives, il faut la revivifier par passage d'un courant d'air au rouge, et 

 enfin l'hydrogène en excès, C" Cl" fait presque complètement défaut, mais 

 le rendement en C'Cl* peut dépasser 10 pour 100 du tétrachlorure mis en 

 expérience. On peut d'ailleurs, après un premier passage, chasser l'hydro- 

 gène par de l'anhydride carbonique, cohober et recommencer sur les par- 

 ties les plus volatiles. 



» J'ai pu, par ce procédé, préparer des quantités très notables de C-'Cl* 

 dont j'étudie quelques réactions. 



» L'oxygène ozonisé réagit mal stu" C- CP à o", mais si l'on élève la tem- 



