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 pérature vers So", l'ozone se fixe et il se dégage de petites quantités d'oxy- 

 chlorure COCl", C'CP + O^ = 2COCI-. 



» Si l'on interrompt l'expérience, au bout de quelques jours, on constate 

 qu'après avoir chassé CO Cl' par la chaleur il reste un liquide d'odeur désa- 

 gréable fumant à l'air. On ne peut, par des fractionnements, séparer C- Cl* 

 en excès de l'aldéhyde perchlorée qui s'est formée dans la réaction, car 

 leur point d'ébullition est sensiblement le même 120° et 1 18", mais l'exis- 

 tence de cette dernière est démontrée par le produit de l'action d'un peu 

 d'eau; il se dégage HCl et se dépose des cristaux volumineux d'acide tri- 

 chloracétique qui résultent de la décomposition suivante : 



CCI' CCI* 



I +H^0 = HC1 -+- I . 



COCl CO.OH 



» Ce résultat de l'oxydation du corps C-Cl\ dont on représente habi- 



tuellement la composition par le schéma ii , peut paraître surprenant 



étant donnée la température à laquelle s'est produite l'oxydation; la forma- 

 CCI" \ 

 tion du corps 1 ^ /O paraîtrait plus naturelle, celle de l'aldéhyde perchlo- 



CCP 

 rée 1 résulterait plus naturellement de l'oxvdation d'un chlorure hvpo- 



COCI ^ " ^ 



CCP 

 thétique 1^ dans lequell'un des carbones fonctionnerait comme élément 



divalent, comme dans l'oxyde de carbone. 



» Mais les fractionnements les plus minutieux faits sur C'Cl', obtenu 



par les différents procédés indiqués précédemment, n'ont pas confirmé 



l'existence de deux corps différents dans le produit soumis à l'action de 



l'ozone. D'ailleurs l'aldéhyde perchlorée avait déjà été obtenue comme 



produit d'oxydation de C'Cl' par SO', mais aune température supérieure 



à 100°, température qui expliquerait la migration du chlore (' ). 



, , CCIK 



» Cependant l'existence de l'oxyde d cthylène perchloré 1 ^ ^O ne 



paraît pas douteuse; il semble se former en très petite quantité dans cette 

 oxydation par l'ozone; en effet, j'avais constaté dans une préparation ulté- 



(') Prudhomme, Comptes rendus, t. LXII. Je ferai remarquer que M. Berthelot a 

 réalisé une oxydation semblable sur l'éthylène, par l'acide chromique à I20°, el a ob- 

 tenu l'aldéhyde. 



