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maximum. Sa fécondité a été prouvée parla découverte d'une multitude de 

 faits nouveaux, révélés dans l'étude approfondie des réactions réputées 

 les plus simples. Il a fixé certaines conditions de possibilité de formation 

 directe des combinaisons, envisagées isolément et à température constante. 

 J'en ai fourni une multitude de vérifications a posteriori, et je maintiens 

 qu'il est conforme aux faits observés au voisinage des températures mises 

 en jeu dans la plupart des expériences chimiques; je veux dire dans le 

 même ordre d'approximation que les lois desphysiciens, telles que celles de 

 la compressibilité uniforme des gaz, ou de leur dilatabilité. 



)) Les idées que j'ai soulevées ayant été aujourd'hui mises à l'épreuve par 

 de longues études, le moment me paraît venu d'entrer dans des explications, 

 justifiées par les données nouvelles introduites successivement dans la dis- 

 cussion. Les objections adressées à ma manière de voir ont été laites : les 

 unes a priori, au nom du principe thermodynamique de l'entropie, et en 

 vertu de raisonnements qui n'ont rien de contradictoire, en réalité, avec le 

 principe expérimental du travail maximum, tel que je l'ai constamment 

 appliqué : je le montrerai tout à l'heure; 



» Les autres a posteriori, en invoquant des faits, soit mal connus, soit 

 mal compris, ou mal analysés, c'est-à-dire en négligeant de tenir compte 

 de la totalité des composés réels intervenant, ou de leur état physique, à la 

 temjjérature et dans les conditions réelles de la réaction; ou bien encore 

 de leur état de combinaison ou de dissociation; ou bien enfin de leur union 

 chimique avec l'eau, qui joue le rôle de dissolvant dans les réactions opé- 

 rées par voie humide; c'est-à-dire sans observer les règles précises de 

 calcul que j'avais formulées par de nombreuses applications. 



II. — Le principe du thavail maximum. 



» Envisageons les combinaisons chimiques à partir de certains élé- 

 ments A, B, C, D, E, . . . pris comme état initial, et constituant différents 



systèmes finaux de composés, tels que AD -+- CDE -l- . . . , AC -)- BDE -H 



Supposons ces corps, tant simples que composés, privés de chaleur, ce qui 

 répond à la notion théorique du zéro absolu. En passant des éléments 

 libres à l'un quelconque des systèmes fiaaux signalés plus haut, il y a perte 

 ou gain d'une certaine énergie, représentable par un travail, ou, ce qui est 

 équivalent, par une quantité de chaleur Q. Pour d'autres systèmes finaux, 

 on aura Q', Q", . .. 



» Observons d'abord que les corps envisagés comme privés de chaleur 



