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m. — L'entropie. 



» Passons maintenant à la notion de l'entropie, qui conduit à celle d'une 

 certaine quantité de chaleur réputée non transformable en travail dans 

 les changements mécaniques et physico-chimiques. D'après les principes 

 de la Thermodynamique, lorsqu'un système passe d'un état (a) à un 

 état (b), à température constante, la chaleur R dégagée par ce change- 

 ment, rapporté à l'état actuel des corps, est toujours supérieure au produit 

 de la température absolue, T, par la perte d'entropie (S„ — S;,) : 



K>T(S.-S,). 



La quantité K — T(S<j— S4) constitue l'énergie transformable en travail. Si 

 T(Sa— Si) est négligeable, ou suffisamment petit, en raison de la peti- 

 tesse de S^ — Si, ou de celle de T, il reste R > o : ce qui se rapproche 

 de l'énoncé primitif du principe du travail maximum. Dans le nouvel 

 énoncé ce principe se retrouve exact, et avec une évaluation du travail 

 analogue; en eflét, au lieu de défalquer de la chaleur totale les chaleurs 

 latentes de fusion, de volatilisation, de dissociation, comme j'avais pro- 

 posé de le faire, on en défalque la chaleur non transformable en travail 

 mécanique, quantité dont les chaleurs latentes forment une grande par- 

 tie. Bref ce que j'ai appelé la chaleur chimique correspond ici sensiblement 

 à la chaleur transformable en travail. En réalité, cet énoncé modifié est 

 plus général, quant à l'état des corps envisagés, puisqu'il embrasse à la 

 fois les corps sous leurs différents états physiques et comprend égale- 

 ment les cas d'équilibre ou de dissociation et les cas de non équilibre. 

 Mais il est au contraire plus limité, quant à l'ordre des réactions aux- 

 quelles il s'applique, et plus obscur dans ses prévisions. H est plus général, 

 je le répète, n'étant pas assujetti aux mêmes conditions d'état solide et 

 d'absence de dissociation que dans l'analyse sur laquelle repose l'ancien 

 énoncé; mais il est plus limité quant à l'ordre des réactions, attendu que 

 la démonstration du théorème précédent n'a de sens physique que si le 

 système possède une entropie calculable, ou s'U existe quelque moyen 

 pour faire passer le système en sens inverse de l'état (^) à l'état (a), par 

 voie réversible : tels sont, en effet, les changements d'états inverses, pro- 

 duits par échauffement ou refroidissement; par exemple, la fusion, la vola- 

 tilisation, la dissociation. Au contraire, pour les changements chimiques 

 non compris dans l'indication précédente, le théorème de l'entropie n'est 

 plus démontrable : ce que les personnes qui se livrent à des calculs de 

 physique malhémalique ont souvent oublié. 



