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» Ceci mérite d'être développé, car c'est un des points fondamentaux 

 de la question, et il est nécessaire d'entrer dans des détails, la variété in- 

 définie des phénomènes chimiques et la discontinuité, qui en est l'essence, 

 ne permettant pas de les forcer à rentrer tous, bon gré mal gré, dans les 

 cadres absolus d'une formule mathématique. Je citerai, par exemple, l'é- 

 noncé suivant : « Si un composé est formé avec absorption de chaleur, plus 

 » la température sera élevée, plus sera grande la masse du composé ». 

 Disons d'abord que cet énoncé, pour être correct, exigerait l'addition des 

 mots « au moment de l'équilibre » ; c'est-à-dire que l'énoncé suppose 

 qu'il y a à chaque instant réversibilité entre la formation et la décompo- 

 sition des combinaisons endothermiques. 



» Or, en fait — je veux dire en s'en tenant aux résultats expérimentaux — 

 cette réversibilité existe seulement pour les combinaisons exothermi- 

 ques, et à partir d'une certaine température : c'est ce que l'on appelle 

 la dissociation. Ce phénomène a même été généralisé d'une façon trop 

 absolue, car on connaît beaucoup de combinaisons accomplies en théorie 

 avec dégagement de chaleur et décomposables en fait avec absorption de 

 chaleur, sans être susceptibles de dissociation réversible. Le gaz ammoniac, 

 par exemple, en tant que formé d'azote et d'hydrogène; de même la com- 

 binaison de l'iode et de l'oxygène libre pour former l'acide iodique, lequel 

 ne se produit pas directement et se décompose entièrement, sans donner 

 lieu à des phénomènes de dissociation; de même encore la combinaison 

 de l'oxygène libre avec l'acide arsénieux pur, pour former l'acide arsé- 

 nique, etc. Je cite ici des exemples étudiés en détail et expérimentalement. 



» La réversibilité est surtout inconnue dans l'étude des combinaisons 

 endothermiques formées avec une absorption de chaleur considérable ('), 

 telles que legaz hypochloreux, le bioxyde d'azote, l'ozone (-), l'eau oxy- 



(') Je ne parle pas des composés limites, tels que le gaz iodhydrique, dont le carac- 

 tère endotliermique n'est pas bien prouvé; car il repose sur un calcul déduit de déter- 

 minations anciennes, exécutées avec le calorimètre à mercure, et sur des ciialeurs 

 spécifiques, dont la mesure physique devrait être reprise. En employant les données 

 très probables que j'indique à la fin de celte Note, on aurait, en effet 



II gaz + Igaz ;= m gaz : -+- o'^''',35, 



vers la température ordinaire : au lieu de — 0,8. 



(^) Les éléments polymérisés étant assimilés à de véritables combinaisons, confor- 

 mément à la théorie des corps polymères, que j'ai exposée dans une Leçon faite devant 

 la Société Chimique de Paris en i863 et publiée dans ses Recueils. 



