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gênée, etc. En fait, pour les combinaisons que je viens de nommer, et 

 tant qu'elles demeurent endothermiques, personne n'a jamais constaté 

 qu'il existât, à aucune température, une tension finie de dissociation entre 

 le composé et ses éléments. Au contraire, les expériences exécutées avec 

 précision numérique ont prouvé que l'ozone, l'acide hypochloreux, l'eau 

 oxygénée ne possèdent, dans aucune condition connue, une tension pro- 

 prement dite de dissociation. Quand on les maintient à une température 

 constante, ils se détruisent à la longue jusqu'à la dernière trace; et leur 

 destruction a lieu avec une vitesse qui croît sans cesse, à mesure que la 

 température est plus élevée, et qui ne tarde pas à devenir explosive : j'ai 

 publié de nombreuses déterminations qui mettent ces points hors de doute. 

 La notion de réversibilité ne paraît donc point applicable à de tels compo- 

 sés; du moins, je répète, tanl qiCils demeurent endothermiques . Dès lors, le 

 théorème précédent, irréprochable peut-être au point de vue d'un calcul 

 purement mathématique, ne saurait être regardé, au point de vue expéri- 

 mental, que comme une pure spéculation. 



)) Il convient d'ajouter que cela ne veut pas dire qu'une combinaison 

 endothermique, incapable de se former par l'union directe de ses éléments 

 à la température ordinaire, ne puisse se former directement et donner 

 lieu à des phénomènes d'équilibre à une température plus élevée; mais 

 c'est à une condition fondamentale, celle de rentrer à ce moment dans 

 la règle ; une semblable combinaison étant dans certains cas susceptible de 

 devenir exothermique, et cela à la température où elle prend naissance 

 réellement. La chose peut arriver notamment à cause des changements 

 isomériques subis à cette température par les éléments, ou par leurs com- 

 posés. Il ne s'agit pas ici d'hypothèses, car j'ai fourni bien des exemples 

 de ces changements de signe thermique des réactions dans mon Essai de 

 Mécanique chimique. 



)) Ainsi s'explique, par exemple, la synthèse directe de l'acétylène, 

 composé si fortement endothermique à la température ordinaire et à partir 

 du carbone solide et polymérisé. Mais vers 4000°, température de sa syn- 

 thèse effective, réchauffement du carbone solide, envisagé isolément, le 

 transforme d'abord en gaz, constatable par diverses épreuves, et accroît 

 ainsi considérablement l'énergie de cet élément ; puis le gaz carboné se com- 

 bine à l'hydrogène, avec un dégagement de chaleur qu'on peut même 

 évaluer approximativement à + 26'^'''. De même le sulfure de carbone est 

 endothermique à la température ordinaire, si on le suppose formé à partir 

 du soufre solide et polymérisé. Mais le soufre envisagé isolément gagne 



