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de l'énergie, sous l'influence de réchauffement, lorsqu'il passe de l'étal 

 solide à l'état gazeux, d'abord tricondensé, puis à l'état de gaz monocon- 

 densé, dernier état qu'il possède à la température réelle de la synthèse du 

 sulfure de carbone, telle que 800"; les faits connus indiquent que cette 

 énergie deviendrait alors suffisante pour rendre exothermique la combi- 

 naison du soufre et du carbone. lie sulfure de carbone et l'acétylène, aux 

 températures où ils constituent des composés exothermiques, sont dès lors 

 susceptibles de dissociation. Dans les conditions de leur synthèse directe, 

 la chaleur totale, mise en jeu depuis les éléments solides, résulte en défini- 

 tive de la superposition de deux quantités, savoir : la chaleur des change- 

 ments d'état de l'élcmenl solide, changements produits par les énergies 

 calorifiques, et la chaleur de combinaison des éléments gazeux, due à l'ac- 

 tion chimique proprement dite. Ce sont là, d'ailleurs, des f;\its d'expérience, 

 et leur calcul, soit d'après les règles de l'entropie, soit d'après celles du 

 principe du travail maximum, repose au fond sur des évaluations ana- 

 logues : ils ne sont pas plus en opposition avec les unes qu'avec les autres. 



» Je ne discuterai pas ici les effets produits dans un système dont les 

 différents points sont à des températures inégales ; me bornant à observer 

 que, dans de tels effets, il n'y a rien qui ressemble à un équilibre perma- 

 nent, et subsistant à température constante. 



» En résumé, les faits connus n'autorisent pas à envisager les combi- 

 naisons endotliermiques, en général et tant qu'elles conservent ce carac- 

 tère, comme susceptibles d'équilibres réversibles. 



» Ces réserves faites, il convient d'insister encore sur une circonstance 

 capitale, à savoir que l'entropie ne saurait être définie rigoureusement, 

 en l'état actuel de nos connaissances, autrement que dans un sens pure- 

 ment mathématique. Je ne sais quelles découvertes nous réserve l'avenir; 

 mais jusqu'à ce jour, et au sens physico-chimique, comme il arrive souvent 

 lorsqu'on passe des définitions thermodynamiques pures aux mécanismes 

 réels des phénomènes physiques, l'entropie est une notion obscure et une 

 quantité inconnue, inaccessible à l'expérience dans le plus grand nombre 

 des cas, et dont la définition jette bien peu de lumière sur la prévision ou 

 l'interprétation de la plupart des phénomènes chimiques. 



» La question qui se pose maintenant est de savoir si la quantité de 

 chaleur mise en jeu dans les phénomènes chimiques ne doit pas être par- 

 tagée en deux portions : l'une, comprenant les variations d'énergie dans 

 un système privé de chaleur; l'autre, celles qui sont dues à l'acte de 

 réchauffement; l'entropie s'appliquant essentiellement à ces dernières : 

 c'est sur ce point que vont rouler les ex|)lications qui suivent. 



