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Cette énergie chimique demeurerait intégralement disponible pour les corps 

 solides, non seulement au zéro absolu, mais à toute température : nous 

 sommes ainsi ramenés au principe du travail maximum, pour la comparai- 

 son des différents systèmes de combinaisons résultant de l'union des élé- 

 ments, toujours dans l'état solide, mais à la température T. 



» Ainsi, dans ces limites relatives à l'état solide, les deux fonctions de 

 l'énergie envisagées, travail maximum ou entropie, conduiraient aux 

 mêmes conséquences. 



» On arriverait à la même conclusion, si l'on comparait la chaleur de 

 combinaison sans condensation des gaz supposés parfaits et envisagés, 

 par hypothèse, depuis le zéro absolu, ces gaz réagissant indépendam- 

 ment de tout travail mécanique extérieur. Il suffirait d'admettre, comme 

 on l'a reconnu dans une première approximation , que la chaleur spé- 

 cifique des gaz composés sans changement de volume est égale ,à la 

 somme de celles de leurs éléments. Ceci posé, on arriverait aux mêmes 

 conclusions que pour l'état solide; bien entendu, en définissant de même 

 la variation d'entropie au zéro absolu. J'avais signalé depuis longtemps la 

 constance de la chaleur de formation des composés gazeux formés sans 

 condensation : M. Gibbs a reproduit ce théorème. 



)) Il s'agit maintenant d'envisager les changements d'états successifs que 

 les corps de nos systèmes pourront éprouver, si on les soumet à l'influence 

 d'une température croissante. Partons donc de l'état solide. A mesure que 

 l'on élève davantage la température, l'égalité 



se vérifie de moins en moins exactement. Néanmoins, dans l'état solide, la 

 d ifférence entre ces deux quantités demeure généralement faible ; c'est-à-dire 

 que la différence d'énergie utilisable entre le système initial et le sys- 

 tème final demeure sensiblement nulle, étant accrue ou diminuée seule- 

 ment d'une quantité minime. En d'autres termes, la quantité Q demeure 

 presque en totalité disponible pour la transformation chimique; il en est 

 ainsi, tant que la temjîérature n'est pas trop élevée, ou qu'il ne survient 

 ni changement d'état physique, ni dissociation dans le système. 



» Cependant la chaleur dégagée par la transformation de l'un des 

 systèmes envisagés dans un autre système, c'est-à-dire Q — Q', si l'on 

 fait intervenir des températures croissantes, finira par se compliquer, en 

 raison des changements d'états, fusion, volatilisation de chacun de ses 

 composants; et même si l'intervalle de température est très considé- 



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